ciencia

CONCENTRACIONES Y DILUCIONES



Concentración: Para conocer la situación de una sustancia en un compartimiento biológico se hace necesario conocer la masa de la sustancia en estudio y el volumen en que se encuentra distribuida. Así, será posible decir que un determinado paciente tiene un volumen plasmático de 3800 mL y una masa de urea, disuelta en ese plasma, de 14 g. Se está dando Iainformación completa sobre el soluto UREA en el compartimiento PLASMA. Sin embargo, ésta no es la forma habitual de expresar la relación existente entre el soluto y el solvente.
Lo corriente es que al paciente se la extraiga una MUESTRA desangre, generalmente de unos pocos mililitros y se separe, por centrifugación, el plasma, y en él se analice. con algún método apropiado, la CONCENTRACION de esasustancia (Fig. 1.8). En el ejemplo que hemos puesto de la urea, sería:
MASA: 14 g de urea
VOLUMEN: 3800 mL
CONCENTRAClON = MASA / VOLUMEN = 14 g / 3800 mL =
Así 14gr de urea en-------------------------3800ml.
X ------------------------------------------- 1 ml
= 0.0036gr/ml haciendo la conversión quedará 3.6 mg/ml
.
CÓMO SE PREPARA UNA SOLUCION
Las expresiones g/L ó mg / 100 mL y,más aún la muy usada ―%‖, como indicación de una solución, suelen crear dudas sobre cómo se hace para prepararlas en el laboratorio. ¿Cuál es la masa y cuál es el volumen que hay que poner para preparar una solución de glucosa al 5%? Básicamente, será cuestión de pesar 5gramos de glucosa, ponerlos en un matraz de 100 mL y agregar agua hasta la marca.
La expresión ―5%‖ indica que hay 5 g deglucosa por cada 100 mL de SOLUCION y que esta está formada por el volumen del soluto y el volumen del solvente. Los productos farmacéuticos y las recetas magistrales se preparan de ese modo y así el ―recipe‖ o ―receta‖ de la solución al 5%
Diría:
Rp/ 16
Glucosa……..…. 5 g agua
Agua destilada csp ……. 100 mL
Donde csp quiere decir ―cantidad suficiente para‖, el volumen necesario para completarlos 100 mL. Sabiendo que las concentraciones es una propiedad intensiva, será cuestión de preparar, manteniendo la concentración constante, el volumen de solución que se desee. Si se necesitan 500 mL de solución al 5% se pesaran 25 g de glucosa y se agregará agua hasta 500 mL, si se necesitan 10 litros se pesarán 500 g, etc
La forma más frecuente de expresión de la concentración de una soluciónes la cantidad de soluto que hay en el total de la disolución. y debe interpretarse así salvo que se especifique otra cosa. La concentración de la disolución puede expresarse como un
Porcentaje o como una razón. Veamos lo que esto significa:
Concentración expresada como porcentaje
El porcentaje expresa la cantidad de soluto que hay en 100 de disolución.
Por ejemplo, 5 g de azúcar en 100mi de disolución.
El porcentaje puede expresarse con el signo %, o como una fracción en la que el denominador es 100 o como un número decimal. Por ejemplo. 50 por ciento = 50% = 50/100 = 0,5.
El porcentaje de un soluto en una solución que puede expresarse de diferentes formas según la magnitud de la medida empleada. Así, podemos expresarlo en peso, en volumen, o en otras magnitudes como porejemplo en Unidades internacionales, en miliequivalentes, etc.
Cuando tanto la cantidad de soluto como la de disolución se expresan en peso, hablamos de porcentaje peso en peso, y se representa como ―p/p". Ejemplo; Glucosa 5% p/p: 5 g de glucosa en 100 g de solución.
Cuando la cantidad de soluto y la de disolución se expresa en volumen, hablamos de porcentaje volumen en volumen y se representacon ―v/v‖: Ejemplo: Glicerina 5% v/v = 5 ml de glicerina en 100 ml de disolución.
En cualquier expresión de concentración, las unidades de medida pueden ser distintas. Por ejemplo, podríamos expresarlas como miligramos/mililitro, miligramos/litro, gramos/litro, etc.
La concentración tendrá las siguientes unidades:
Concentración p/p: gramos de soluto/ gramos de disolución.
Concentración...