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LABORATORIO Nº 4: EQUILIBRIO HOMOGÉNEO EN FASE GASEOSA
OBJETIVO

En este experimento se estudiará en forma cualitativa el efecto de la temperatura y presión sobre la siguiente reacción deequilibrio:

2NO2 (g) ↔ N2O4 (g)

INTRODUCCIÓN

A presiones moderadas o bajas la constante de equilibrio en un sistema gaseoso se denomina Kp, por ejemplo para la reacción:

A(g) + 2B(g) ↔ C(g)
Kp= P_C/(P_(A ) P_B^2 )
Kp, solo cambia con la temperatura.
Kp, aumenta al incrementar la temperatura en una reacción endotérmica.
Kp, disminuye al incrementar la temperatura en una reacciónexotérmica.

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales: Un equipo generador de gas, una ampolla para gases, 4 tubos de ensayo con tapa rosca, 2 vasos de 500 ml, 1 cocinilla, 1 cucharilla, 1 bomba de vacío, 1bandeja para hielo, 2 pinzas con nuez.
Reactivos: Cobre metálico, ácido nítrico concentrado, agua destilada y N2.

PARTE EXPERIMENTAL

Obtenga NO2(g), de acuerdo a la reacción:

Cu(s) + 4 HNO3(cc) → Cu (NO3)2 (ac) + 2NO2 (g) + 2H2O (l)
El gas NO2 es de color café rojizo y el N2O4 es incoloro, realice la reacción en una campana extractora.
En un equipo generador de gas introduzcacobre metálico (aprox. 0,5 g) sobre la placa porosa, y en el bulbo para líquidos ir añadiendo poco a poco 10 ml de HNO3 CONCENTRADO. Mantenga abierta la llave de salida de gas.
Recoja el NO2 (g) encuatro tubos de ensayo y en las dos ampollas para gases, y tape herméticamente.
Una vez que haya recogido el gas detenga la producción del mismo añadiendo agua al bulbo y cerrando la llave.
Despuésde dejar en reposo por unos minutos los cuatro tubos, separe los tres tubos que parezcan más en color.
Coloque aparte uno de los tubos para que sirva de referencia.
Tome uno de los restantes ysumérjalo todo lo que pueda dentro de un vaso de agua que acaba de hervir. Mantenga el tubo en el agua caliente aproximadamente un minuto, retírelo y compárelo con el de la referencia.
Tome el tubo...