ciencia

110.- En los átomos, los estados estacionarios de la función de onda de un electrón en una aproximación no relativista se denominan orbitales atómicos. Estos estados, en su expresiónmás básica, se pueden describir mediante cuatro números cuánticos: n, l, m y ms, y, en resumen, el principio de exclusión de Pauli implica que no puede haber dos electrones en un mismoátomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales.
111.- la configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, moléculao en otra estructura. La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía.
113.- Sedenomina principio de construcción (Aufbau) al procedimiento para deducir la configuración electrónica de un átomo.
114.- Consiste en seguir un orden para el llenado de los diferentesorbítales, basado en los diferentes valores de la energía de cada uno de ellos.
115.-
116.-es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre losátomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
117.- dice que ningún orbital puede tener dos orientaciones del giro del electrón sin antes de que losrestantes números cuánticos magnéticos de la misma subcapa tengan al menos uno. Se comienza con el orbital de menor energía.
118.- es la misma q la 116 no mame
119.-dice que la tendencia delos iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Estaconfiguración es semejante a la de un gas noble.
120.- la energía que liberará un átomo, en estado gaseoso, cuando captura un electrón y se convierte en un ión negativo o anión.