ciencia


ULACIT


TRABAJO DE INVESTIGACION


MATERIA: CIENCIA DE LOS MATERIALES


PROFESOR: MEDARDO SANTA MEJIA


REALIZADO POR: CARLOS J. AMAT
CARNET 112037




INDICE

1.-LOS SIETE SISTEMAS Y LOS CATORCE RETICULOS
2.- ESTRUCTURA DE LOS POLIMEROS
3.-ESTRUCTURA DE LAS CERAMICAS
4.-ESTRUCTURA DE LOS METALES
5.-LA IMPORTANCIA DE LA METALURGICA.













1.-LOSSIETES SISTEMAS Y LOS CATORCE RETICULOS
En función de los parámetros de la celda unitaria, longitudes de sus lados y ángulos que forman, se distinguen 7 sistemas cristalinos.
Para determinar completamente la estructura cristalina elemental de un sólido, además de definir la forma geométrica de la red, es necesario establecer las posiciones en la celda de los átomos o moléculas que forman elsólido cristalino; lo que se denominan puntos reticulares. Las alternativas son las siguientes:
P: Celda primitiva o simple en la que los puntos reticulares son sólo los vértices del paralelepípedo.
F: Celda centrada en las caras, que tiene puntos reticulares en las caras, además de en los vértices. Si sólo tienen puntos reticulares en las bases, se designan con las letras A, B o C según sean lascaras que tienen los dos puntos reticulares.
I: Celda centrada en el cuerpo que tiene un punto reticular en el centro de la celda, además de los vértices.
C: Primitiva con ejes iguales y ángulos iguales ó hexagonal doblemente centrada en el cuerpo, además de los vértices.
Combinando los 7 sistemas cristalinos con las disposiciones de los puntos de red mencionados, se obtendrían 28 redescristalinas posibles. En realidad, como puede demostrarse, sólo existen 14 configuraciones básicas, pudiéndose el resto obtener a partir de ellas. Estas estructuras se denominan redes de Bravais.


Base atómica

En el caso más sencillo, a cada punto de red le corresponderá un átomo, pero en estructuras más complicadas, como materiales cerámicos y compuestos, cientos de átomos pueden estarasociados a cada punto de red formando celdas unitarias extremadamente complejas. La distribución de estos átomos o moléculas adicionales se denomina base atómica y esta nos da su distribución dentro de la celda unitaria.
Existen dos casos típicos de bases atómicas. La estructura del diamante y la hexagonal compacta. Para redes bidimensionales un caso ejemplar sería el grafito cuya estructura sigue unpatrón de red en panal.




Estructura
a (r)
Número de
coordinación
Factor de
empaquetamiento
Ejemplos
Cúbica simple (CS)
a = 2r
6
0,52
Po
Cúbica centrada en el cuerpo (BCC)
a = 4r/√3
8
0,68
Fe, W, Mo, Nb, Ta, K, Na, V, Cr, Zr
Cúbica centrada en las caras (FCC)
a = 4r/√2
12
0,74
Cu, Al, Au, Ag, Pb, Ni, Pt
Hexagonal compacta (HCP)
a = 2r
c/a = 1,633
12
0,74Ti, Mg, Zn, Be, Co, Zr, Cd

Los nombres (BCC, HCP, FCC) están en nomenclatura internacional o inglesa, los nombre en la nomenclatura española serían:

"Cubic" Cúbica Simple
"BCC" Cúbica Centrada en el Cuerpo
"FCC" Cúbica Centrada en las Caras
"HCP" Hexagonal Compacta














2.- ESTRUCTURA DE LOS POLIMEROS:
La mayoría de las sustancias orgánicas presentes en la materia viva,como las proteínas, la madera, la quitina, el caucho y las resinas, son polímeros; también lo son muchos materiales sintéticos como los plásticos, las fibras, los adhesivos, el vidrio y la porcelana.
Los polímeros o macromoléculas son moléculas que se forman a partir de unidades moleculares más simples llamadas monómeros, los que se unen mediante enlaces covalentes.
El número de unidades que serepiten en una molécula grande se llama grado de polimerización.
En muchos casos el grado de polimerización es muy grande, obteniéndose polímeros de alto peso molecular también llamados macromoléculas.
Muchas propiedades de las macromoléculas dependen de su alto peso molecular y de la interacción de sus largas cadenas. Entre estas propiedades pueden citarse: la viscosidad (fundido), dureza,...