ciencia

Química inorgánica
La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo,ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como porejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas.
Reglas de número de oxidación!
1. Todos los elementos en estado natural no combinados tienen un número de oxidación igual a 0,ejemplo: Cu, Al, C.
2. Todos los elementos del grupo IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación 1+, ejemplo:  H21+O, K21+SO4, NA1+OH.
 3. Todos los elementos del grupoIIA(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) tienen en sus compuestos numero de oxidación 2+, ejemplo: Ca2+CO3, Sr2+O.
4. El hidrogeno en sus compuestos tiene número de oxidación 1+ excepto en los hidruros cuyonúmero de oxidación es 1- ejemplo: NaH1-, CaH21-, AlH31-
5.  El oxigeno es sus compuestos tiene número de oxidación 2 excepto en los peróxidos, cuyo número de oxidación es 1- ejemplo: Na2O21-
6. Todoslos elementos del grupo VIIA se les conoce como alógenos (F, Cl, Br, I, At) en sus compuestos binarios tienen número de oxidación 1- ejemplos: CaBr21-, FeI31-
7.  El azufre como sulfato, tiene númerode oxidación 2- , ejemplo:
Na2S2-, CaS2-
8. Todos los radicales conservan sus números de oxidación en las reacciones químicas, ejemplo:
H2 S6+O42- 
     Radical
9. La suma de las cargas de losnúmeros de oxidación siempre debera ser igual a 0, ejemplo:
H2S6+O42- = (2+) (6+) (8- )=0
(N3-H1+) 2S6+O42- = (6- ) (8+) (6+) (8- )=0
Cr3+ (O2-H1+)3 = (3+) (6- ) (3+)=0
Compuesto inorgánico
Sedenomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más...