ciencia
Páginas: 3 (704 palabras)
Publicado: 6 de enero de 2014
Determinación de plomo (indirecta)
El plomo precipita con cromato o dicromato de potasio al estado de cromato de plomo, en solución acética:
Pb(C2 H3 O2 )2 +K2 CrO4 PbCrO4 + 2K2C2 H3 O2
Si la precipitación se lleva a cabo con una solución valorada de cromato de potasio (o dicromato de potasio, y se titula el exceso de ésta, por diferencia con el volumen empleado se puedesaber la cantidad de plomo en la solución analizada; éste es un ejemplo de análisis volumétrico indirecto.
Modo de operar.- se requiere una solución decinormal de cromato de potasio, la cual debecontener 6.473 g de esa sal por litro.
Se pesa 1 g de la muestra, se disuelve en agua acidulada con ácido acético en un matraz aforado de 250 ml; se añaden 50-100 ml (según la cantidad de plomo) desolución decinormal de cromato de potasio, completando con agua el volumen hasta la marca; se mezcla bien el contenido del matraz y se deja reposar dentro de una hora; el líquido se decanta pasándolo porfiltro de papel doble y seco, o bien por un filtro de vidrio, y recibiendo la solución en un recipiente seco también; del filtrado se miden con una pipeta 50 ml y se ponen en un matraz Erlenmeyer paratitular el exceso de solución de cromato en la forma descrita al tratarse de la titulación de las soluciones de tiosulfato de sodio con dicromato de potasio.
El cálculo se hace teniendo en cuentael peso de la muestra, el volumen empleado de solución decinormal de dicromato de potasio, el volumen del matraz aforado, la cantidad de solución medida para cada titulación, y la cantidad de soluciónde tiosulfato requerida para titular el yodo puesto en libertad.
1 ml de solución N de Na2 S2 O3 = 0.06907 g de Pb
Notas: el método anterior se puede modificar en el sentido de no usar unasolución valorada de cromato de potasio, sino hacer la precipitación del PbCrO4 con una solución cuya concentración no necesita conocerse, filtrar el precipitado obtenido siguiendo las instrucciones...
El plomo precipita con cromato o dicromato de potasio al estado de cromato de plomo, en solución acética:
Pb(C2 H3 O2 )2 +K2 CrO4 PbCrO4 + 2K2C2 H3 O2
Si la precipitación se lleva a cabo con una solución valorada de cromato de potasio (o dicromato de potasio, y se titula el exceso de ésta, por diferencia con el volumen empleado se puedesaber la cantidad de plomo en la solución analizada; éste es un ejemplo de análisis volumétrico indirecto.
Modo de operar.- se requiere una solución decinormal de cromato de potasio, la cual debecontener 6.473 g de esa sal por litro.
Se pesa 1 g de la muestra, se disuelve en agua acidulada con ácido acético en un matraz aforado de 250 ml; se añaden 50-100 ml (según la cantidad de plomo) desolución decinormal de cromato de potasio, completando con agua el volumen hasta la marca; se mezcla bien el contenido del matraz y se deja reposar dentro de una hora; el líquido se decanta pasándolo porfiltro de papel doble y seco, o bien por un filtro de vidrio, y recibiendo la solución en un recipiente seco también; del filtrado se miden con una pipeta 50 ml y se ponen en un matraz Erlenmeyer paratitular el exceso de solución de cromato en la forma descrita al tratarse de la titulación de las soluciones de tiosulfato de sodio con dicromato de potasio.
El cálculo se hace teniendo en cuentael peso de la muestra, el volumen empleado de solución decinormal de dicromato de potasio, el volumen del matraz aforado, la cantidad de solución medida para cada titulación, y la cantidad de soluciónde tiosulfato requerida para titular el yodo puesto en libertad.
1 ml de solución N de Na2 S2 O3 = 0.06907 g de Pb
Notas: el método anterior se puede modificar en el sentido de no usar unasolución valorada de cromato de potasio, sino hacer la precipitación del PbCrO4 con una solución cuya concentración no necesita conocerse, filtrar el precipitado obtenido siguiendo las instrucciones...
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