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ESTRUCTURA ATÓMICA TABLA PERIÓDICA Y ENLACES QUÍMICOS
ESTRUCTURA ATÓMICA
1. Identifica la relación correcta
a) A – Z : número de neutrones
b) Átomos de igual número de neutrones : isótonos
c) H y He : Cosmos
d) Isóbaros : átomos de igual A
e) Átomo : casi espacio vacío


= Z +N
N= A-Z Rpta: a)

2. Cierto átomo tiene un número de nucleones igual al quíntuplo de 8 y estáubicado en el casillero 20 de la tabla periódica ¿Cuántos neutrones tiene este átomo?
a) 10
b) 30
c) 80 A=5(8) Z=20
d) 40 A=40 N= A-Z
e) 20 N=40-20
N=20
3. Un átomo tiene 48 neutrones y su carga es –2 ¿Cuántos electrones lleva si su masa atómica excede en 1 al doble de su número atómico?
a) 94
b) 40 A=2Z+1 A= Z + N
c) 49 A= Z + 48d) 47 2Z + 1 = Z + 48
e) 45 Z = 47
#e=49
4. Un átomo cuyo número de masa es 12 y su número atómico es 6. Otro tiene como número de masa 13 y su número atómico es 7. ¿Qué son estos dos átomos?
a) Isóbaros
b) Isótopos
c) Iones +
d) Isótonos
e) Aniones

5. El elemento Boro tiene dos isótopos: boro 10 y boro 11. Sus masas atómicas son 10,1 y 11,01 respectivamente. Elboro 10 está al 20% ¿Cuál es la masa atómica de este elemento?
a) 11 uma
b) 21 uma
c) 10,83 uma
d) 10,1 uma m = 10,83 uma
e) 12,2 uma

6. ¿Cuál es la masa atómica de un elemento si las masas atómicas de sus isótopos son: 40,2; 40,4 y 40,6 y sus porcentajes están respectivamente en la relación de 1, 3 y 5?
a) 36,5 uma
b) 40,5 uma
c) 18,3 uma
d) 40,2 uma m = 40,489 umae) 38 uma m =40,5 uma

7. En el núcleo de un átomo, los neutrones y protones están en la relación de 6 a 4 y su número de electrones es 48 ¿Cuál es su número de masa?
a) 100 uma
b) 97 uma = A= Z +N
c) 48 uma = A= 48 + 72
d) 800 uma
e) 120 uma N = 72 A= 120 uma

8. La masa atómica de un átomo es el triple de su número atómico. ¿Cuántos electrones lleva si sunúmero de neutrones es 48?
a) 10 Z + 48 =3Z
b) 15 = Z
c) 72
d) 48 Z =24 #e = 24
e) 24

9. Un átomo tiene 25 partículas negativas y la cantidad de sus partículas neutras excede en 5 unidades a sus partículas positivas. ¿Cuál es el número de masa de este átomo?
a) 50
b) 52 #e = Z = 25 A = Z +N
c) 25 N = Z + 5 A = 25 + 30
d) 55 N =25 + 5 A = 55
e) 24 N = 30

10. Si un elemento X de un ión binegativo y dicho ión tiene 68 neutrones y 50 electrones. ¿Cuál es su número de masa?
a) 68 Z + 2 = 50 A = Z + N
b) 116 Z = 48 A = 68 + 48
c) 50 N= 68 A = 116
d) 120
e) 110

11. El átomo X es isóbaro de 19K40 e isótono de 21Sc41. ¿Cuál es el número de electrones que posee el X+2
a) 16A =40
b) 21 N =20 #=20-2
c) 19 #=18
d) 15 Z = A - N
e) 18 Z =40-20
Z = 20
12. Hacer la configuración electrónica de los siguientes elementos:
a) Z = 24 122
b) Z = 29 1
c) Z = 57 1

13. Los números de masa de dos isotopos es 110 y la suma de sus neutrones es un medio de la cantidad de protones. ¿Cuántos orbitales “d” no apareados tiene?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e)5

14. El último electrón de la configuración de un átomo tiene los siguientes números cuánticos n=5, l=0, m= 0 y s= +1/2. ¿Cuál es su masa atómica si se cumple que A + n° = 60?
a) 30
b) 40
c) 50
d) 60
e) 70

15. ¿Cuál es el número máximo y mínimo de electrones que pueden tener un átomo conociendo los números cuánticos n=4, l=2, m= 0?
a) 46 – 41
b) 45 – 42
c) 44 – 43
d) 48 – 40
e)47 - 44

16. Si el electrón tiene número cuántico magnético +2. ¿Cuál es el menor nivel de energía que puede ocupar?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
TABLA PERIÓDICA
1.- Se denominan elementos representativos a los elementos del bloque
Elementos del grupo A
2.- Los elementos de transición son los elementos del bloque _IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA y IB
3.- Los elementos con propiedades...