ciencia

Practica 3º
Propósito:
Describir el estado termodinámico de un sistema en fase gas a través de la determinación del volumen molar del CO2.
Hipótesis:
Al realizar este experimento se obtendráCO2 en forma de gas el cual tendrá propiedades físicas las cuales se podrán medir, las mediciones dependerán de la cantidad de NaHCO3 que se ocupe, estos datos se sustituirán en la formula y así sepodrán comprobar y establecer un parámetro con los resultados.

Fundamento teórico:
Un sistema termodinámico está constituido por cierta cantidad de materia o radiación en una región del espacio quese considera para su estudio. Las variables termodinámicas de temperatura, presión, volumen y composición están relacionadas con la ecuación de los gases ideales, si una tiende a cambiar, tambiéncambiara el sistema. Cuando se han especificado las variables necesarias para describir al sistema se dice que se ha particularizado el estado del sistema.
Un sistema se encuentra en estado definidocuando todas sus propiedades poseen valores específicos. Si a su vez estos valores no cambian con el tiempo, el sistema se dice que está enequilibrio termodinámico, para el cual no existe un flujo de masao energía. El estado de un sistema se compone de cuatro variables PV=nRt.
Con esta ecuación el comportamiento de los gases es importante, no involucra las características de un gas en particular,sino una aplicación general de los gases perfectos. Hay muchas maneras en que un gas puede ir de un estado (descrito por su presión (atm), volumen (l), temperatura (K) y número de moles) a otro. Cómo vaun gas desde un estado a otro dependerá de la cantidad de calor intercambiado con el entorno y de la cantidad de trabajo realizado sobre o por el gas. Pero el cambio en la energía interna del gas,considerado ideal, sólo dependerá del cambio de temperatura.
Isóbaro: La presión del gas se mantiene constante.
Isócoro: El volumen del gas se mantiene constante.
Isotermo: La temperatura del...