ciencia

PRACTICA No. 1 estudio de la cinética de descomposición del agua oxigenada

Objetivo

El alumno será capaz de realizar una cinética

Introducción.


Materiales

Baño maría
Espátula1 vaso p.p. de 150 y 250 mL
1 Probeta de 50 mL y 25 mL
2 pipetas de 10 mL
1 Bureta
3 matraces Erlenmeyer de 250 mL



Aparatos e Instrumentos.
Reactivos

Baño calefactor Sol. de aguaoxigenada diluida 20 veces (partiendo de una solución comercial de 11 vol.) 4 mL de agua oxigenada en 80 mL de agua destilada
100 mL de sol. de yoduro de potasio al 10%
150 mL de una sol. detiosulfato de sodio 0.1 mol L-1
Sol. de almidón al 5% (disolverlo en agua caliente)
50 mL de ácido sulfúrico 1 ml, L-1



PROCEDIMIENTO.
1.- Pensar en uso de baño maría 20oC.
2.- Se utiliza unasolución de KI al 10% acidificada por H2SO4.
3.- Por otra parte, se agrega a la solución algunas gotas del indicador de almidón, preparado de antemano, que proveerá una coloración azul en el momento en elque el yodo comienza a subsistir.
4.- Se agrega el agua oxigenada y al aparecer la coloración azul, agregar un volumen V1 de Na2S2O3.
5.- Se anota el tiempo t1, en el que aparece esta coloración;agregamos entonces un segundo volumen V1 de tiosulfato de sodio hasta desaparecer la coloración.
6.- El procedimiento se repite hasta el momento en el que esta coloración desaparece definitivamente(toda el agua oxigenada haya sido reducida).
7.- El intervalo de tiempo t2-t1 representa el tiempo necesario por la reacción para colocar en libertad la cantidad de diodo equivalente a aquella de Na2S2O3adicionado.

Determinación de la concentración de H2O2 a emplear.
1.- Antes de introducirnos en el experimento es necesario determinar la concentración de H2O2 empleada, a través de la titulacióncon Na2S2O3, en presencia de un catalizador, el molibdato de amonio. En estas condiciones la reacción total es instantánea.
2.- En un vaso de precipitados agregar 10 mL de H2O2, 10 mL de H2SO4 1M,...