CIENCIA

Valoración ácido-base: (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocerla concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida. Es un tipo de valoración basada enuna reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante.
Solución patrón: es la disolución de una sustanciautilizada como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización.
• patrón primario: también llamado estándar primario es una sustancia utilizada en química como referencia al momento dehacer una valoración o estandarización.
Indicador: en química, sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la naturaleza de su medio químico. Los indicadores se utilizan paraobtener información sobre el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reacción química en una disolución que se está valorando o analizando. Uno de los indicadores más antiguos esel tornasol, un tinte vegetal que adquiere color rojo en las disoluciones ácidas y azul en las básicas. Otros indicadores son la alizarina, el rojo de metilo y la fenolftaleína; cada uno de ellos esútil en un intervalo particular de acidez o para un cierto tipo de reacción química.
Las curvas de titulación son las representaciones gráficas de la variación del pH durante el transcurso de lavaloración. Dichas curvas nos permiten:
• estudiar los diferentes casos de valoración (ácido fuerte vs. base fuerte; base fuerte vs. ácido fuerte; ácido débil vs. base fuerte; base débil vs. ácido fuerte).• determinar las zonas tamponantes y el pKa.
• determinar el intervalo de viraje y el punto de equivalencia.
• seleccionar el indicador ácido-base más adecuado.
Buffer: (tampón, solución...