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INTRODUCCION.
En esta actividad veremos las diferentes combinaciones de algunas sustancias químicas, y poder describir cada reacción. Es todo procesotermodinámico en el cual una o más sustancias por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias puedenser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio alcolocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
Tipos de Reacciones Químicas
Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cincograndes grupos.  Existen otras clasificaciones, pero para predicción de los productos de una reacción, esta clasificación es la más útil.
Reacciones de Síntesis o Composición. En estas reacciones, dos omás elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.
Reacciones de Descomposición o Análisis. Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman doso más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla. Estas reacciones son aquellas en las cuales unátomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales.  La actividadde los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au.  El orden de actividad de los no metales mascomunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.
Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio. Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un...