ciencia

HCO3 +H2O H2CO3 +OH
 Porcentaje de error
(Valor teórico – valor experimental) / (Valor teórico) 100%
La forma para calcular el porcentaje de error es:
(Valor estimado – valor actúa / valor actual) 100%
Resta el valor real, el valor correcto de tu valor estimado. El resultado puede ser un valor relativo, sin embargo dejado en negativo, el resultado se conoce como “error absoluto”.
Paraencontrar el valor del porcentaje de error relativo del paso anterior por el 100%
 La entalpía de solución, entalpía de disolución
Es el cambio de entalpía asociado a la disolución de una sustancia en un solvente a presión constante.
El calor de solución es una de las tres dimensiones del análisis de solubilidad. Se expresa más frecuentemente en kJ/mol a temperatura constante. El calor de soluciónde una sustancia está definido como la suma de la energía absorbida, o energía endotérmica (expresada en kJ/mol "positivos"), y la energía liberada, o energía exotérmica (expresada en kJ/mol "negativos").
Debido a que el calentamiento disminuye la solubilidad de un gas, la disolución de los gases es exotérmica. Consecuentemente, al disolverse un gas en un solvente líquido, la temperaturadisminuye, mientras que la solución continúa liberando energía. Éste es un efecto del incremento en el calor o de la energía requerida para atraer a las moléculas de soluto y solvente, en otras palabras, esta energía supera a la energía requerida para separar a las moléculas del solvente. Cuando el gas está disuelto completamente (eso es puramente teórico dado que ninguna sustancia puede disolverinfinitamente). El calor de solución estará al máximo.
 Calor específico:

Es una magnitud física, es la cantidad de calor que debe suministrarse a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura 1°C.





 Entalpía:

Es una magnitud termodinámica, es la cantidad de calor que se transfiere o sale de un sistema cuando está experimentando un cambioquímico o físico a presión constante.

 El calor de disolución

Es la suma de la energía absorbida y la energía liberada, si una disolución se calienta conforme se va desprendiendo energía en forma de calor, esto depende de la fuerza con la que interactúen las partículas de soluto y disolvente; si H= - la reacción es exotérmica y si H=+ es endotérmica; los valores más negativos favorecen elproceso de disolución. El calor de disolución teórico de Na2CO3 es la variación calórica cuando una mol-g se disuelve en una masa de agua muy grande H total: 5.62 Kcal.

Calorímetro que es u dispositivo formado de diversos materiales, con agua y una capacidad calorífica conocida donde todo el calor queda dentro de este. Aunque el Na2CO3 es muy soluble en agua tiene la propiedad muy poco común dealcanzar su máxima solubilidad a temperaturas relativamente bajas; en 34.5°C el Na2CO3 se disolverá con el agua. Arriba de esta temperatura la solubilidad disminuye dando como consecuencia dos temperaturas de saturación.

Hipótesis
Se obtendrá la entalpia de la disolución a partir del calor calor perdido y/o ganado del Na2CO3

Objetivo
Determinar experimentalmente el calor de disolución delcarbonato de sodio anhidro, con ayuda de un calorímetro y titulando la solución que se encuentre en este.




Variables
*Calor de disolución experimental - Dependientes
*Temperatura del calorímetro, volumen y temperatura del calorímetro - Constantes
*Calor de disolución teórico – Independientes

Procedimiento
1) se harán los cálculos para saber la cantidad que se necesitara de cada una delos reactivos. Cada reactivo se calculara a 0.5 N.
Para estandarizar el H2SO4:
1N----- 53 g Na2CO3 26.5 g Na2CO3-----1000mL
0.5N--- X g Na2CO3 X g Na2CO3-----25 mL
X= 26.5g Na2CO3 X= 0.6625 g Na2CO3

2) Preparar la disolución de H2SO4
se le agregara agua destilada al matraz aforado de 250 mL, sin llenarlodespués se le echaran 3.5 mL de H2SO4 con una pipeta graduada y se mezclara bien...