ciencia

Lab Determinación de la
Fórmula Empírica de un Compuesto



DISCUSIÓN PRE-LAB

Se conoce que las mezclas están formadas por sustancias que mantienen su identidad química y no se encuentran en proporciones definidas. En un compuesto puro por el contrario los elementos que lo constituyen se encuentran unidos químicamente y en proporciones definidas por masa (ley deproporciones definidas), es decir la proporción de masas entre los elementos se mantiene siempre igual para una misma sustancia.

Por ejemplo, agua siempre tiene una proporción de masas de un 89 % de oxígeno y un 11 % de hidrógeno, lo que da una relación aproximada de 8 : 1 en masa. Sin embargo, cuando se escribe la fórmula de un compuesto no se escribe esta relación, sino la proporción de moles decada elemento constituyente del compuesto, lo que viene a representar la
forma como se unen los átomos de cada elemento para formar el compuesto. Esta relación se da en números enteros.

Para determinar esta fórmula debemos primero conocer la masa de cada elemento que constituye el compuesto y convertirlo a moles usando la masa atómica del correspondiente elemento y luego establecer la relaciónde moles.

Por ejemplo, para un compuesto formado por Carbono ( C ), Hidrógeno ( H ) y Oxígeno ( O ) se encontró que está formado por 1.470 g de Carbono, 0.247 g de hidrógeno y por 0.783 g de oxígeno. Debe transformarse esto a moles, siendo un método el siguiente:




moles deCarbono

.470 g de C
mol deC
12.011 g

.1224 mol de Carbono




moles de Hidrógeno



moles deOxígeno.247 g de H



.783 g de O
1mol de H
1.008 g


1mol deO
15.999 g

0.245 mol de Hidrógeno



0.0489 mol de Carbono


La proporción de átomos en un compuesto es la misma que la proporción de moles, la fórmula más simple del compuesto se puede obtener con la relación de moles calculada anteriormente. Sin embargo en la fórmula la relación se expresa en números enteros. Paraello, todas las cantidades obtenidas se dividen entre el número más pequeño. Si aún no se obtienen números enteros (o muy cercanos) se multiplican todos por un factor que los lleve todos a enteros. Normalmente uno puede visualizar este factor de los valores decimales que se obtienen, es decir :


Decimal
~ .66
~ .50
~ .40
~ .33
~ .25
~ .20
Factor
3
2
5
3
4
5

De tal modo, factor
C :0.1224
0.0489

H : 0.245
0.0489

O : 0.0489
0.0489

2.50 2 = 5



5 2 = 10



1 2 = 2

Por tanto, la fórmula más simple del compuesto (fórmula empírica) es: C5H10O2





La relación de masa entre los elementos se puede obtener por una reacción de combinación (síntesis) o por una reacción de descomposición ( análisis ). En este experimento se intentará determinarlos moles de cada uno de los componentes en el compuesto y por lo tanto de su fórmula a través de una reacción de descomposición.

La reacción para estudio en este experimento es la siguiente:

MnO2 (s)

Clorato de potasio Calor KCl (s) + O2 (g)






OBJETIVO


Determinar la fórmula empírica de un compuesto mediante una reacción dedescomposición.


EQUIPO
balanza soporte pinzas de crisol (1) triángulos (1)
anilla de hierro (1)

varilla de vidrio (1)
espátula (1)

mechero Bunsen (1) (1) tubo de ensayo (2)
pinzas de tubo de ensayo (1)

agarradera (1)
4






MATERIALES

Clorato de potasio: 2 g

Dióxido de Manganeso (MnO2) : 0.2 g

PROCEDIMIENTO



PRECAUCION: El clorato de potasio es un agente oxidante muyfuerte y puede causar fuegos o explosiones si se mezcla con sustancias o materiales combustibles. Siga estrictamente las siguientes precauciones cuando lo maneje:

Use gafas de seguridad TODO el TIEMPO .

Utilice crisoles o tubos de ensayo que estén LIMPIOS, SECOS y FRÍOS antes de añadir el clorato de potasio.

Disuelva en agua cualquier exceso o derrame de clorato de potasio y bote la...