ciencia
Páginas: 3 (507 palabras)
Publicado: 28 de abril de 2014
TAMAÑO ATOMICO Y TAMAÑO IONICO
La probabilidad de encontrar un electrón disminuye una distancia mayor respecto al núcleo, de manera comparable con la disminución del oxígeno atmosférico alaumentar la distancia respecto a la tierra. El tamaño atómico se basa en una distancia media entre los electrones y el nucléolo.
TENDENCIAS DEL TAMAÑO
La variación del tamaño de los átomos es unapropiedad periódica,
Dentro de un GRUPO, el tamaño atómico aumenta con el número atómico.
Dentro de un PERIODO. El tamaño atómico tiende a disminuir con forme el número atómico aumenta.Dentro de un grupo (o familia) de elementos, el tamaño de los átomos aumenta a medida que los electrones ocupan niveles de energía más altos. Dentro de cada periodo de elementos el tamaño atómico tiende adisminuir. Esto se debe a que cada elemento de un periodo tiene un protón más que el elemento precedente y el aumento de carga nuclear atrae la nube electrónica más cerca del núcleo.
IONES YTENDENCIAS DEL TAMAÑO IONICO
Cuando un átomo o grupo de un átomo gana o pierde uno o más electrones, se forma una partícula llamada ion. Llosa tomos metálicos tiene casi todos menos de cuatroelectrones de valencia tiene a perder sus electrones de valencia para formar iones positivos conocidos como cationes. Los átomos no metálicos tienes aganar electrones para formar aniones negativo un ionnegativo es considerablemente más grande que el átomo no metálico correspondiente.
En los iones isoeléctricos, el radio disminuye a medida que la carga nuclear positiva aumente.
REACCION DESODIO CON CLORURO
Esta información acerca de los tamaños atómicos nos ayuda a entender lo que ocurre cuando los atamos de sodio reaccionan con átomos de cloro para formar cloruro de sodio (salcomún) compuesto iones sodio y iones cloruro.
Durante la reacción, cada átomo pierde un electrón y forma un ion sodio, mucho más pequeño un átomo de cloro captura este electrón para formar un ion...
La probabilidad de encontrar un electrón disminuye una distancia mayor respecto al núcleo, de manera comparable con la disminución del oxígeno atmosférico alaumentar la distancia respecto a la tierra. El tamaño atómico se basa en una distancia media entre los electrones y el nucléolo.
TENDENCIAS DEL TAMAÑO
La variación del tamaño de los átomos es unapropiedad periódica,
Dentro de un GRUPO, el tamaño atómico aumenta con el número atómico.
Dentro de un PERIODO. El tamaño atómico tiende a disminuir con forme el número atómico aumenta.Dentro de un grupo (o familia) de elementos, el tamaño de los átomos aumenta a medida que los electrones ocupan niveles de energía más altos. Dentro de cada periodo de elementos el tamaño atómico tiende adisminuir. Esto se debe a que cada elemento de un periodo tiene un protón más que el elemento precedente y el aumento de carga nuclear atrae la nube electrónica más cerca del núcleo.
IONES YTENDENCIAS DEL TAMAÑO IONICO
Cuando un átomo o grupo de un átomo gana o pierde uno o más electrones, se forma una partícula llamada ion. Llosa tomos metálicos tiene casi todos menos de cuatroelectrones de valencia tiene a perder sus electrones de valencia para formar iones positivos conocidos como cationes. Los átomos no metálicos tienes aganar electrones para formar aniones negativo un ionnegativo es considerablemente más grande que el átomo no metálico correspondiente.
En los iones isoeléctricos, el radio disminuye a medida que la carga nuclear positiva aumente.
REACCION DESODIO CON CLORURO
Esta información acerca de los tamaños atómicos nos ayuda a entender lo que ocurre cuando los atamos de sodio reaccionan con átomos de cloro para formar cloruro de sodio (salcomún) compuesto iones sodio y iones cloruro.
Durante la reacción, cada átomo pierde un electrón y forma un ion sodio, mucho más pequeño un átomo de cloro captura este electrón para formar un ion...
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