ciencia




TITULO
GUIA PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS –TIPOS Y CAMBIOS QUIMICOS

1. COMPETENCIAS
Competencia
Componentes
Contenidos asociados
Capacidad de identificar, plantear y resolver problemas.
Habilidades para la toma y análisis de datos.
Capacidad de argumentar.

Núcleos conceptuales (Dominios conceptuales
Estados de la materia ,propiedades fisicoquímica de lamateria., Periodicidad química


Medición

Procesos cognitivos
Análisis y síntesis


Razonamiento matemático


Abstracción

Ambientes de aprendizaje y actuación
Trabajo en ambiente de laboratorio


Diseño de experimentos


Evidencia destrezas tecnológicas






2. INDICADORES DE DESEMPEÑO

Que el estudiante pueda diferenciar las propiedades físicas y químicasde los elementos de los diferentes grupos de la tabla periódica.
Que el estudiante pueda diferenciar los metales de los no metales por las propiedades físicas y químicas comprobadas durante el laboratorio.

Los elementos químicos de la tabla periódica y los diferentes compuestos que hacen parte de las diferentes funciones químicas tienen un conjunto único de propiedades que las caracteriza,permiten su identificación, separación y diferenciación. Estas propiedades físicas y químicas puedes ser extensivas o intensivas dependan o no de la cantidad de materia presente por lo tanto se requiere habilidades para diferenciarlos cualitativamente , por ello la importancia de apropiarnos de las diferentes técnicas de reconocimiento en el laboratorio..
Clasificación de los elementosquímicos

La clasificación más fundamental de los elementos químicos es en metales y no metales.
 
Los metales se caracterizan por su apariencia brillante, capacidad para cambiar de forma sin romperse (maleables) y una excelente conductividad del calor y la electricidad.
 
Los no metales se caracterizan por carecer de estas propiedades físicas aunque hay algunas excepciones (por ejemplo, el yodosólido es brillante; el grafito, es un excelente conductor de la electricidad; y el diamante, es un excelente conductor del calor).
 
Las características químicas son: los metales tienden a perder electrones para formar iones positivos y los no metales tienden a ganar electrones para formar iones negativos. Cuando un metal reacciona con un no metal, suele producirse transferencia de uno o máselectrones del primero al segundo.
 Propiedades generales de los metales   
                    
·         Poseen bajo potencial de ionización y alto peso específico
·         Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 1 a 3 electrones.
·         Son sólidos a excepción del mercurio (Hg), galio (Ga), cesio (Cs) y francio (Fr), que son líquidos
·         Presentan aspecto ybrillo metálicos
·         Son buenos conductores del calor y la electricidad
·         Son dúctiles y maleables, algunos son tenaces, otros blandos
·         Se oxidan por pérdida de electrones
·         Su molécula está formada por un solo átomo, su estructura cristalina al unirse con el oxígeno forma óxidos y éstos al reaccionar con el agua forman hidróxidos
·         Los elementos alcalinosson los más activos
 
Propiedades generales de los no-metales
 
·         Tienen tendencia a ganar electrones
·         Poseen alto potencial de ionización y bajo peso específico
·         Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 4 a 7 electrones
·         Se presentan en los tres estados físicos de agregación
·         No poseen aspecto ni brillo metálico
·         Sonmalos conductores de calor y la electricidad
·         No son dúctiles, ni maleables, ni tenaces
·         Se reducen por ganancia de electrones
·         Sus moléculas están formadas por dos o más átomos
·         Al unirse con el oxígeno forman anhídridos y éstos al reaccionar con el agua, forman oxácidos
·         Los halógenos y el oxígeno son los más activos
·         Varios...