ciencia

UNIVERSIDAD DE NARIÑO - FACULTAD DE CIENCIAS
EJERCICIOS DE BIOQUÍMICA - JESUS CABRERA

1. Responder, razonadamente, indicando verdadero o falso, a las siguientes afirmaciones

l) Para una disolución acuosa 1 M del ácido fuerte HX:
a) La concentración del ion X- es 1 M. b) La concentración del ácido no ionizado HX es 0,5M
c) El pH es cero.
2) Para una disolución acuosa 0,1 M delácido débil HA:
a) La concentración del ion A- es 0,1 M b) El pH es l.
c) [H+(aq)] = [A- (aq)] d)Una disolución NaA tiene pH>7
3) Una disolución de hidróxido cálcico tiene un pH=3 R// 1.a)V b)F c)V 2.a)F b)F c)V d)V 3.F
2. a) ¿Cuáles son las bases conjugadas de los siguientes ácidos de Brönsted?: HCl, H2O , NH4+ CH3COOH. b) Explicar cual de las siguientes afirmaciones es correcta o falsa i)La base conjugada de un ácido fuerte es débil. ii) Una disolución de acetato sódico tiene un pH = 7. iii) Una disolución de cloruro amónico tiene un pH > 7. R//b) i)V ii)F iii)F

3. Indicar la especie más ácida y más básica de los siguientes pares, justificando la respuesta:
CH3COOH/CH3COO- Ka = 2·10-5, NH4+/NH3 Ka = 5·10-10, HNO2/NO2- Ka = 4·10-4 R// la más ácida el HNO2 la más básicael NH3
4. Hallar la concentración del H+ y el pH de las disoluciones: a) 10 ml de HCl l5M en 750 ml de disolución. b) 0’1 M de ácido hipocloroso (Ka= 3·10-8) c) 0,01 M de hidracina, N2H4 (Kb = 2·10-6) R// a)0,2 M pH=0,7 b)5,48.10-5 M pH=4,26 c)7,07.10-11 pH=10,15
5. El vinagre comercial es una disolución acuosa de ácido acético, de 5% de riqueza en masa de ácido y densidad 1,05 g/ml. a) ¿Cuáles el pH del vinagre?. DATOS: pKa (CH3COOH) = 4,74 (Ar:C=12 O=16 H=1) R//pH=2,4
6. Una disolución de ácido acético 0, 1 M, está ionizada al 1,34%. Calcular la constante de acidez, Ka de ácido. R//1,8.10-5
7. Hallar la molaridad del HCN(aq) (Ka = 7·10-10), ionizada en el 2%. R// 1,75.10-6 M
8. Hallar el pH y la concentración de todas las especies en una disolución 0,75 M de nitrato deamonio. Ka(NH4+)=5,6·10-10. R//pH=4,69 [NH3]=[H3O+]=2,05.10-5 M [NH4+]=0,75 M
9.- Deseamos saber si un ácido HA es fuerte o débil, para lo cual lo diluimos en agua hasta una concentración cualquiera, y que no es necesario conocer, C0 , con un pH-metro determinamos que el pH=3. Tomamos ahora 20 ml de esa disolución y le añadimos 180 ml de agua, medimos de nuevo con el pH-metro y hallamos, pH=3,5. ¿Setrata de un ácido débil o fuerte? (Suponer los volúmenes aditivos) R// Acido débil
10.Hallar el pH de una disolución 0,1 M de NH4NO3, siendo Kb (NH3)= 1,8·10-5. R//5,13
11. ¿Por qué al mezclar 50 ml de disolución 0'5 M de ácido hipocloroso (Ka= 3,2·10-8) con 50 ml de disolución de NaOH 0'5 M la disolución resultante no es neutra?. R// La disolución es básica por hidrólisis del ClO-

12.Hallar el pH de las disoluciones: A) 0,35 M de ácido hipobromoso. B) 0,02 M de hipobromito de potasio. La Ka del ácido hipobromoso es 2,1·10-9. R// A) pH=4,56 B) pH=10,49

13.- Hallar el pH de una disolución que es 0,1 M en amoniaco y 1,5 M en cloruro de amonio. DATO: pKb(amoniaco)=4,74) R//8,08
14.- Hallar el pH de una disolución que tiene 0,2 mol/lit de ácido acético y 0,2 mol/lit de acetatode potasio, siendo Ka(CH3COOH)=2·10-5. R// 4,7
15. Hallar el porcentaje en hidróxido cálcico de una muestra sólida, si se disuelve 1 g de esta en agua hasta obtener 100 ml de disolución y 10 ml de ésta consumen 21,6 ml de HCl 0,1 M para su neutralización. (DATOS: Ar: Ca=40 O=16 H=1) R// 79,92%

16.- Se mezclan 50 ml de ácido nítrico 0,1 M y 60 ml de hidróxido cálcico 0,1 M. ¿Qué volumen deácido clorhídrico 0,05 M se necesitaría para neutralizar esta mezcla?. R//0,14 litros

17. Una disolución de un ácido débil HA(aq) tiene un pH = 3. Para neutralizar 100 ml de la misma son necesarios 100 ml de disolución 0,1 M de NaOH. Hallar el pKa del ácido. R// pKa=5
18. Una disolución de ácido fórmíco, HCOOH, que contiene 10 g por litro de disolución, tiene un pH de 2,2. Hallar la...