ciencia
Páginas: 2 (467 palabras)
Publicado: 6 de junio de 2014
Laboratorio
Cinética de la Reacción: BROMATO-BROMURO.
1. INTRODUCCIÓN.
La reacción a estudiar se representa por la siguiente ecuación estequiométrica
BrO3- + 5 Br - + 6 H + 3 Br2 + 3 H2O [1]
Si se agrega una pequeña cantidad de fenol a la mezcla reaccionante, el bromo obtenido rápidamente se adiciona produciendo monobromofenol, con lo cual el bromo libre semantiene en concentración muy baja.
C6H5OH + Br2 BrC6H4OH + Br - + H+ [2]
Esta reacción es mucho más rápida que la formación de bromo, por lo que mientras no se completa lamonobromación el "naranja de metilo" (MO) presente en la solución se decolora muy poco. Cuando se completa la monobromación, comienza la dibromación a una velocidad muy lenta, con lo cual la concentraciónde bromo aumenta y se produce la decoloración del MO.
En este experimento se determinará el orden de la reacción por comparación de velocidades, sabiendo que la velocidad de reacción viene dada poruna expresión de la forma:
[3]
Explicite la hipótesis.
2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.
a) Reactivos y materiales:
- Materiales: 1 cronómetro, 2 vasos de precipitado, 2 pipetas. Bañotermostatado.
- Soluciones a utilizar:
(a) 0,333 M de KBrO3
(b) 0,667 M de KBr
(c) 0,5 M de HClO4
(d) 0,03 M de fenol
(e) 0,5 M de NaNO3
(f) metil orange: 40 mg de sal de sodio / L
b)Procedimiento:
Solución A: bromato-bromuro.
Solución B: ácido perclórico, fenol, metil orange.
Deben prepararse las soluciones indicadas en la Tabla 1, donde los volúmenes corresponden a los delas soluciones indicadas anteriormente.
Tabla 1: Soluciones a preparar.
Solución A
(aforar a 50 ml)
Solución B
(aforar a 50 ml)
Muestra
(a)
mL
(b)
mL
(e)
mL
(c)
mL
(e)
mL
(f)
mL(d)
1
5
5
20
10
20
5
VER TABLA 2
2
5
10
14
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5
3
10
5
16
10
20
5
4
5
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10
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5
A la solución B agregar el fenol en cantidad dependiente de la...
Cinética de la Reacción: BROMATO-BROMURO.
1. INTRODUCCIÓN.
La reacción a estudiar se representa por la siguiente ecuación estequiométrica
BrO3- + 5 Br - + 6 H + 3 Br2 + 3 H2O [1]
Si se agrega una pequeña cantidad de fenol a la mezcla reaccionante, el bromo obtenido rápidamente se adiciona produciendo monobromofenol, con lo cual el bromo libre semantiene en concentración muy baja.
C6H5OH + Br2 BrC6H4OH + Br - + H+ [2]
Esta reacción es mucho más rápida que la formación de bromo, por lo que mientras no se completa lamonobromación el "naranja de metilo" (MO) presente en la solución se decolora muy poco. Cuando se completa la monobromación, comienza la dibromación a una velocidad muy lenta, con lo cual la concentraciónde bromo aumenta y se produce la decoloración del MO.
En este experimento se determinará el orden de la reacción por comparación de velocidades, sabiendo que la velocidad de reacción viene dada poruna expresión de la forma:
[3]
Explicite la hipótesis.
2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.
a) Reactivos y materiales:
- Materiales: 1 cronómetro, 2 vasos de precipitado, 2 pipetas. Bañotermostatado.
- Soluciones a utilizar:
(a) 0,333 M de KBrO3
(b) 0,667 M de KBr
(c) 0,5 M de HClO4
(d) 0,03 M de fenol
(e) 0,5 M de NaNO3
(f) metil orange: 40 mg de sal de sodio / L
b)Procedimiento:
Solución A: bromato-bromuro.
Solución B: ácido perclórico, fenol, metil orange.
Deben prepararse las soluciones indicadas en la Tabla 1, donde los volúmenes corresponden a los delas soluciones indicadas anteriormente.
Tabla 1: Soluciones a preparar.
Solución A
(aforar a 50 ml)
Solución B
(aforar a 50 ml)
Muestra
(a)
mL
(b)
mL
(e)
mL
(c)
mL
(e)
mL
(f)
mL(d)
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VER TABLA 2
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A la solución B agregar el fenol en cantidad dependiente de la...
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