Ciencia

Practica I Examen Parcial

1. En el siguiente manómetro se encuentra una muestra de gas, si la presión atmosférica es de 0,855 atm y h tiene un valor de 110 mm podemos concluir que la presión del gas en atmósferas, es:




A. 0,855
B. 0,145
C. 1,00
D. 0,710
E. 760

2. Un recipiente de 10,0 L contiene 35 g de CO2 (MM = 44,01 g / mol) a una temperatura de 50 ° C, la presióndentro del recipiente, en atm, es:

A. 14
B. 93
C. 0,33
D. 2,1
E. 2,1 x 10 –3

3. Una muestra de 0,25 g de gas Argón ocupa un volumen de 100 mL. La masa (en gramos) que contendría un recipiente de 10 L a P y T constantes, es:

A. 0,0250
B. 400
C. 0,625
D. 10
E. 25
4. Una muestra de gas originalmente a 25 °C y 1,00 atm de presión en un contenedor de 2,5 L se expande hasta alcanzar unapresión de 0,85 atm y una temperatura de 15 °C. El volumen final (en L) del gas es:

A. 1,8
B. 4,9
C. 0,20
D. 2,2
E. 2,8
5. Un globo meteorológico se llena con 30,0 L de H2 (g) a 25,0 ° C y una presión de 1,00 atm. Si al llegar a la estratósfera la temperatura es de 4,00 ° C y la presión de 0,350 atm, el volumen que ocupa el gas, es:

A. 4,80
B. 79,7
C. 27,9
D. 13,7
E. 30,0

6.Una muestra de 0,109 g de un gas puro ocupa un volumen de 112 mL a 100º C y 755 mmHg. La fórmula de dicho gas debe ser:

A. O2
B. N2
C. SiH4
D. H2O
E. C2H6

7. La densidad de un gas es de 1,545 g/L a 325 K y 660 torr. De esta información se deduce que la masa molar del gas, es:

A. 6,60
B. 6,25 x 10 –2
C. 47,5
D. 16,0
E. 41,2

8. Basados en la siguiente reacción química,conteste las siguientes dos preguntas:
N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g)
Si se necesitan 40 L de amoníaco, los volúmenes en litros de nitrógeno e hidrógeno que deben reaccionar, a T y P constantes, respectivamente, son:

A. 60 y 20
B. 40 y 40
C. 20 y 60
D. 80 y 120
E. 20 y 80

9. Si reaccionan 75 L de hidrógeno (en un exceso de N2), la cantidad de amoníaco (en litros) que se puedeobtener es:

A. 75
B. 50
C. 113
D. 150
E. 225

10. Una mezcla gaseosa de He, Ne, y Ar tiene una presión total de 12,0 atm, si las presiones parciales de He y Ne son 6,0 y 3,6 atm respectivamente, la fracción molar del argón es:

A. 5,0
B. 0,20
C. 0,30
D. 0,50
E. 1,0

11. Una mezcla que contiene 0,780 mol de He (g) y 0,120 mol de Ar (g) está confinada en un recipiente de 7,00 L a25°C. La presión parcial del helio y la presión total de la mezcla, respectivamente, son:

A. 3,15 y 2,73
B. 2,73 y 3,15
C. 2,73 y 2,45
D. 3,15 y 0,42
E. 0,26 y 2,73

12. Una mezcla gaseosa contiene 60,0 g de cianógeno, C2N2, (MM = 52,04 g / mol) y 40,0 g de CO2 (MM = 44,01 g / mol). La presión total de la mezcla es de 3,56 atm, por lo tanto la presión parcial del cianógeno, es:

A.0,16
B. 1,57
C. 1,99
D. 0,12
E. 3,56


13. Se produce hidrógeno gaseoso cuando el zinc reacciona con ácido sulfúrico:
Zn (s) + H2SO4 (ac)  ZnSO4 (ac) + H2 (g)
Si se recogen 159 mL de H2 (g) sobre agua a 24 °C y a una presión total de 738 torr, los gramos de Zn que se consumieron, son:
Pvap H2O a 24 ºC = 22,38 torr

A. 6,14
B. 4,01 x 10 2
C. 4,97
D. 4,26 x 10 –1
E. 0,401

14. Elorden creciente de velocidad molecular media a 300 K de los siguientes gases: Xe, CH4, IF5, es:

A. Xe < CH4 < IF5
B. IF5 < Xe < CH4
C. CH4 < IF5 < Xe
D. CH4 < Xe < IF5
E. IF5 < CH4 < Xe

15. De los siguientes enunciados respecto a la teoría cinética – molecular:

1. Las fuerzas de atracción y de repulsión en las partículas de un gas son muy intensas.
2. Si la temperatura de un gas,en kelvin, se duplica, la energía cinética de las moléculas también se duplica.
3. Los gases se componen de partículas en constante movimiento aleatorio.

Es (son) verdadero (s):

A. 1 y 3 B. Todos C. solo 1 D. 1 y 2 E. 2 y 3
16. Si se enfría un cilindro, en cuyo interior hay un gas, es cierto que:

A. La velocidad de las moléculas permanecerá constante.
B. No habrá cambio de...