ciencia

3.­ Introducción 
En  este  laboratorio,  el  objetivo  es  deducir  cual  de  las  sustancias  que   se  encontraban  en  el   almacén  pudo  ser  la 
causante  del incendio.  Para  ello,  se hará  uso  de  las  reacciones  redox,  o  también  llamadas,  reacciones  de  oxidación ­ 
reducción,  estas  reacciones son  la  base  en  todos  los procesos químicos. A  diferencia de las reacciones ácido ­  base, 
las  cuales se producen debido  a la transferencia de protones desde un ácido  a una base, las reacciones de oxidación ­  
reducción  se  deben,  principalmente,  a  la transferencia de electrones desde un reductor a  un  oxidante.  Lo primero que 
se  tiene  que  realizar  con  este  tipo  de  reacciones  es  balancearlas  para  luego  poder  dividirlas  en  :  media  reacción de 
oxidación,   en  la  cual  un  átomo  o  un  ion  cede  uno  o  más  electrones,  y media  reacción  de  reducción,  en  la  cual,  a 
diferencia  del  anterior,  el  átomo  o  el  ion  capta  uno o  más  electrones.  Luego  de  haberlas  separado,  se  podrán  hallar 
una  serie  de  partes con  las cuales podremos  completar  el objetivo  del laboratorio. Estas partes son: Agente reductor, es  la  especie  química  que  se  oxida,  es  decir,  la  que  sede  electrones;  agente  oxidante, es  la  especie  química  que  se  
reduce,  es  decir,  la  que  capta   electrones;  especie oxidada  y  especie  reducida,  son  las  que  se  encuentran  en  los  
productos consecuente al agente reductor y oxidante. 
 
En  este  ejemplo  podemos  observar  claramente cual es el agente reductor y el oxidante y cual es la especie  reducida y 
oxidada.  Este  método  se   aplicará  en  el  laboratorio,  analizando  una  serie  de   reactivos  para  luego  llegar  a  una conclusión y poder darnos cuenta cual de ellos se oxida con también cual de ellos se reduce. 
 
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 
 

 

 

 

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