ciencia

Objetivos.
Conocer los fundamentos fisicoquímicos de una titulación conductimétrica.
Determinar la variación de la conductividad en el transcurso de una relación ácido-base.
Calcular el punto deequivalencia para una reacción de neutralización.
Discutir las ventajas de esa técnica analítica  sobre otras en el mismo objetivo.
Aplicar la técnica para la determinación de contenido de ácidoacetilsalicílico de un anagesico comercial.
Introducción.

Como se sabe una titulación conductimétrica es un método basado en la conducción eléctrica de los iones en solución, que se utiliza paramedir la molaridad  de una disolución, determinada por su carga iónica o salina, de gran movilidad entre dos puntos de diferente potencia. La conductividad eléctrica es un fenómeno de transporte en elcual la carga iónica se mueve a través del sistema.
Ahora bien las soluciones de neutralización se adaptan particularmente bien al punto final conductimétrico, debido a la muy alta conductividad delos iones H+ y OH-. Por tanto son aplicables a todas aquellas reacciones en las que varía el número total de iones o en la que los iones de gran movilidad son sustituidos por otros de menor movilidad oviceversa. Las conductímetro no se utilizan con mucha frecuencia en la práctica analítica, por resultar algo engorrosas.

Materiales, equipo y reactivos.

Materiales
Equipo
Reactivos
5Soportes universales con pinzas
1 Conductímetro con celda
HCl 0.1 M
1 Bureta de 50 mL
1 Parrilla con agitador magnético
KOH 0.1 M
2 Buretas de 10 mL

NH4OH 0.1 M
4 Vasos de precipitadoTabletas de aspirina
1 Matraz aforado de 100 mL


1 Probeta de 100 mL


1 Piseta


Por grupo


1 Mortero


1 Matraz aforado de 500 mL



Resultados.

INSTRUCCIONES PARA LA ELABORACIÓNDEL REPORTE.
1. Reporte los datos obtenidos debidamente tabulados.
Tabla N. 1 Conductividad NH4OH 0.1 M vs. Volumen de HCl agregado




Tabla N. 2 Conductividad de Acido acetilsalicílico vs....