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PROBLEMARIO DE REACCIONES Y EQUILIBRIO QUÍMICO
TERCER PARCIAL. QUÍMICA INORGÁNICA.
I.- REACCIONES QUÍMICAS
1. Balancear las siguientes ecuaciones químicas por el método de oxidación-reducción. Plantear las
semireacciones de oxidación y de reducción, en cuáles electrodos se llevarían a cabo y quiénes son
los agentes reductor y oxidante.
Respuestas:
a) Ag + H2SO4  Ag2SO4 + SO2 + H2O
2Ag +2H2SO4  Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
b) Ag + HNO3  AgNO3 + NO + H2O
3Ag + 4HNO3  3AgNO3 + NO + 2H2O
c) KMnO4 + HCI  KCI + MnCl2 + H2O + Cl2
2KMnO4 +16HCI  2KCI + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
d) Fe + H2SO4  Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O
2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O
e) Ag + H2S  Ag2S + H2
2Ag + H2S  Ag2S + H2
f) K + H2O  KOH + H2
2K +2H2O  2KOH + H2
g) MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
h) HNO3 + I2  NO2 + HIO3 + H2O
10HNO3 + I2  10NO2 + 2HIO3 + 4H2O
i)
Sb + HCl  SbCl3 + H2
2Sb + 6HCl  2SbCl3 + 3H2
j)
CuS + HNO3  Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
CuS + 4HNO3  Cu(NO3)2 + S + 2NO2 + 2H2O
k) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + K2SO4 +
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4  Cr2(SO4)3 + K2SO4 +
Fe2(SO4)3 + H2O
3Fe2(SO4)3 + 7H2O

II.- EQUILIBRIO QUÍMICO
1.-Factores que afectan al equilibrio
1) En la siguiente reacción indique hacia donde se desplaza el equilibrio (reactivos o productos).
Calor + 2CO2(g)
2CO(g) + O2(g)
a) Se adiciona O2
f)
Disminuye el volumen
b) Aumenta la presión
g) Disminuye la presión
c) Adiciona un catalizador
h) Se adiciona calor
d) Aumenta la concentración de CO2
i)
Se disminuye calor
e) Disminuye la concentraciónde CO
Respuestas: a) R, b) R, c) no cambia, d) P, e) P, f) R, g) P, h) P, i) R
2.- Expresión y cálculo de la constante de equilibrio.
2)

Se determina que la mezcla de equilibrio del sistema: SO2 (g) + NO2 (g)
SO3 (g) + NO (g)
a una cierta temperatura, contiene 0.6 moles de anhídrido sulfuroso, 0.3 moles de óxido de
nitrógeno (IV), 1.1 moles de anhídrido sulfúrico y 0.8 mol de óxido denitrógeno (II), todos en un
recipiente de 1 L.
a) Escriba la expresión de la constante de equilibrio, Kc
b) Calcular el valor de Kc.
c) ¿Sería Kc mayor, menor o no cambiaría si las mismas cantidades molares estuvieran en un recipiente
de 2.0 L en vez de uno de 1.0 L? ¿Por qué? Respuestas: b) 4.9, c) No cambia
o

3)

Considere el equilibrio gaseoso 2SO2 + O2
2SO3. Suponga que a unatemperatura de 827 C, se
introducen 2.0 moles de SO2 y 1.0 mol de O2 en un recipiente de 500 mL. Al establecerse el
equilibrio, se obtiene 1.60 moles de SO3. Suponiendo que no hubiera SO3 inicialmente presente,
calcule Kc, para este sistema. Respuesta 40.0

4)

Escriba las ecuaciones químicas de los equilibrios descritos por las siguientes expresiones de
constantes de equilibrio.

1PROBLEMARIO DE REACCIONES Y EQUILIBRIO QUÍMICO
TERCER PARCIAL. QUÍMICA INORGÁNICA.
a)
b)
c)

2

Kc = [N2O4] / [NO2]
2
4
Kc = [H2O] [NH3] / [N2O][H2]
4
2
Kc = [H2] [CS2] / [H2S] [CH4]

d)
e)
f)

2

Kc = [CO]2 [O2] / [CO2]
2
2
Kc = [SO3] / [SO2] [O2]
2
2
3
2
Kc = [H2O] [SO2] / [O2] [H2S]

3.- Cálculo de la concentración a partir de la constante de equilibrio.
5)

Considereel sistema gaseoso homogéneo en equilibrio A + B
C + D. Si A y B son inicialmente
1.0 M y 2.0 M, respectivamente, y B es 1.5 M en el equilibrio, ¿Cuál es el valor de Kc? Respuesta
0.33

6)

Inicialmente se mezclan 0.2 moles de A, 1.0 mol de B y 2.0 moles de C en un recipiente de 1.0 L,
después de lo cual se establece el equilibrio gaseoso homogéneo 2A
3B + C. Los análisis
reportan 0.60mol de A presente en el equilibrio. Calcular Kc. Respuesta 0.32

7)

El dióxido de nitrógeno, gas de color café rojizo, tiende a asociarse a medida que se disminuye la
temperatura, formando el tetraóxido de dinitrógeno incoloro:
2 NO2 (g)
N2O4 (g)
En un matraz sellado de 100 mL se ha introducido 0.235 g de NO2 y el equilibrio se establece a 55
o
C. A esta temperatura, el matraz contiene...