ciencia

Mezclas, compuestos, y elementos.

1. La clasificaciòn de las sustancias.
1.1 Experiencias alrededor de diferentes clasificaciones de sustancias.
1.2 Mezclas: disoluciones acuosas y sustancias puras: compuestos y elementos.

2. Como es la estructura de los materiales.
2.1 EL modelo atòmico.
2.2 Organizaciòn de los electrones en el àtomo: electrones internos y externos.
2.3 Modelo deLewis y electrones de valencia.
2.4 Representaciòn química de elementos, moléculas,àtomos, iones e isópodos.

3. Clasificaciòn científica del conocimiento de los materiales.
3.1 La segunda revolución de la química: el orden en la diversidad de sustancias.
3.2 Aportaciones del trabajo de Cannizzaro y Mendeleiev.

4. Materiales para conducir la corriente eléctrica.
4.1 ANTONIE LAVOISIERLAURENT .



1.1 Experiencias alrededor de diferentes clasificaciones de sustancias.

Clasificación de sustancias. De una manera muy gruesa, todas las sustancias se pueden clasificar en cuatro grandes categorías:

1: Sustancias Metálicas (M). Conducen la electricidad en estado líquido y en estado sólido. Están constituidas por enormes entramados de tamaño indefinido llamados redes metálicas. Laestructura de la red consiste en un número muy grande de iones positivos (cationes) interactuando eléctricamente con un mar de electrones.

2: Sustancias Iónicas (I). Conducen la electricidad en estado líquido y en solución acuosa pero no en estado sólido. Están constituidas por enormes entramados de tamaño indefinido llamados redes iónicas. La estructura de la red consiste en un número muygrande de iones de carga opuesta (aniones y camiones) interactuando eléctricamente.

3: Sustancias Covalentes No Moleculares (CNM). No conducen la electricidad ni en estado líquido, ni en estado sólido ni en solución acuosa. Tienen puntos de fusión muy elevados. Están constituidas por enormes entramados de tamaño indefinido llamados redes covalentes. La estructura de la red consiste en un númeromuy grande de núcleos y electrones conectados entre sí mediante una compleja cadena de enlaces covalentes típicos (la interacción eléctrica entre 2 núcleos y un par de electrones
4: Sustancias Covalentes Moleculares (CM). No conducen la electricidad ni en estado líquido, ni en estado sólido ni en solución acuosa. Tienen bajos puntos de fusión. Consisten de átomos o moléculas establesinteractuando —si acaso— muy débilmente entre sí. En las sustancias gaseosas, la interacción entre partículas es prácticamente nula. Por definición, las otras 3 categorías (metálicas, iónicas y covalentes no moleculares) son sistemas no moleculares.




*Ejemplos de las clasificaciones de sustancias:
1:


2:


3:


4:

1.2 Mezclas: disoluciones acuosas y sustancias puras:compuestos y elementos.

El agua de mar es un tìpico ejemplo de disolución acuosa con muchos solutos. Entre ellos encontramos principalmente común, cloruro de sodio, pero también otras sales, oxígenos, O2, dióxido de carbono, CO2 , otros gases y materiales provenientes de los seres vivos y del suelo, que llamamos compuestos orgánicos.
El petróleo es una mezcla de cientos de sustancias. Mediante elproceso de destilación estas distintas sustancias se separan; cada una constituye un compuesto. Muchos de estos compuestos son hidrocarburos, están constituidos por carbono e hidrógeno, los cuales son elementos. Los elementos son sustancias puras constituidas por un solo tipo de átomos.
Otro ejemplo de elementos son los metales, los cuales generalmente se encuentran de manera natural mezclados enlos llamados minerales, compuestos a partir de los cuales se obtienen los metales mediante reacciones químicas.
En una mezcla homogénea o disolución, al componente que se encuentra en mayor proporción se le conoce como disolvente, y al componente o componentes presentes en mejor proporción se les llama solutos. Si el disolvente es agua, a la mezcla se le denomina disolución acuosa.


A cada...