Ciencia

Calentador químico:
Indagando :
Muchos procesos químicos son exotérmicos o sea que producen calor. Cuandocristalizan algunos compuestos que están disueltos en un solvente, la formación decristales va acompañada de la producción de calor
¿Qué vamos a hacer?
Prepararemos una solución sobresaturada de acetato de sodio en agua, luegoprovocaremos la cristalización del acetato y notaremos que segenera gran cantidadde calor

Materiales :
Acetato de sodio, CH
COONa.3H
Agua
Bolsa plástica pequeña resistente al calor
Aro metálico

procedimiento
introduce 50.0 g de acetato de sodio, CH
COONa.3H
O, en la bolsa plástica y añade 20.0 g de agua
Adiciona el aro metálico y sellar la bolsa
Coloca la bolsa al baño María hasta que todo el acetato se disuelva Retira la bolsa del baño ydeja enfriar
Acciona el aro para provocar la cristalización
Observa qué sucede
para pensar :Cómo se pueden aprovechar comercialmente las propiedades del acetato de sodio?¿Existirán sólidos con los cuales obtener frío en lugar de calor?
ACETILENO :
MATERIALES:
• Agua
• Recipiente metálico
• Carburo de calcio
• Mechero
PROCEDIMIENTO
Se llena el recipiente 3 /4 de agua, se le agregaentre 5 a 10g de
carburo de calcio el cual al hacer contacto con el agua empieza a
generar casi de forma inmediata el gas acetileno dicha redacción
generando color, el cual no se debe exceder de los 70 ºC para
mantenerlo.
El acetileno arde con llama blanca, doce veces más luminosa que la
del gas del alumbrado; pero es preciso emplear mecheros de orificio
muy delgado, para que seacompleta combustión. Se emplea también
en los sopletes de mezcla de aire y de oxigeno cuando se quiere
obtener calores intensos (3.500g).

Limones eléctricos:
Indagando ...
Muchas reacciones químicas producen electricidad y, por supuesto, la electricidad también hace que ocurran muchas reacciones. La electricidad se debe a un flujo de electrones , el cual se manifiesta como un voltaje
¿Quévamos a hacer?
Usaremos varios limones y piezas metálicas para generar corriente eléctrica. Los limones con los metales harán las veces de una pila, la cual nos servirá para encender una pequeña bombilla.
Materiales
Limones
Piezas metálicas: alambre de níquel; moneda de $500; cintas de zinc, plomo, hierro, cobre, magnesio y aluminio
Alambre delgado de cobre con conectores
Luz pilotoProcedimiento
Hacer dos incisiones en el limón, separadas varios centímetros
Selecciona dos metales diferentes e insertarlos en el limón
Conectar el alambre delgado de cobre desde cada metal hasta la bombilla
Ensayar todas las combinaciones posibles de metales
¿Qué par de metales producen el más alto voltaje?

¿Qué pasó?
Cuando un par de metales se conectan con alambres, colocando de pormedio una solución conductora, los electrones fluyen de un metal a otro a través del alambre. En el limón, cuyo jugo hace las veces de solución conductora, el metal se oxida (pierde electrones) y el catión del metal disuelto se reduce (gana electrones):
Cu→Cu2++ 2e= oxidación
NI2++ 2e→NI=reducción
El metal disuelto se forma cuando el ácido del limón reacciona con el electrodometálico. En otroscasos, uno de los metales se oxida y el ácido del limón se reducepara generar hidrógeno:
Cu→Cu2++ 2e=oxidación
2H++ 2e→H2(g) reducción
Para pensar ...
¿Crees que se pueda almacenar una solución de cobre en un recipiente de níquel?

Nieve instantánea.
A veces uno se topa con sustancias curiosas y este es uno de los casos, se trata del poliacrilato de sodio. Se trata de una sustancia de colorblanco, parecida al bicarbonato de sodio. Ningún olor o color revelan las sorpresas que esta sustancia tiene. Y es que esta sustancia es capaz de absorber en pocos segundos 20 veces su peso de agua y transformase en una sustancia blanca coposa muy parecida a la nieve. Esta "nieve" artificial no esta a varios grados bajo cero, pero si se toca con la mano se nota que esta fresquita con lo que da...