ciencia

UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO
SAN ANTONIO DEL TUY
OCUMARE DEL TUY, ESTADO MIRANDA

CURSO: 4 TO AÑO
PROFESOR: CARLOS M. LANDAETA H.

GUÍA N° 1: ESTEQUIOMETRÍA DE REACCIONES QUÍMICAS

1.- Balancee cada una de las siguientes ecuaciones químicas, indique el tipo de ecuación y
describa con palabras todos los cambios que ocurren en cada caso.
67° C
a) NH OH
→( NH 4 ) 2 S 2O3( ac ) + Fe(OH )3( s) ↓
4
( ac ) + Fe2 ( S 2 O3 )3( ac ) 

b)

∆
Ni2 (CO3 )3( s ) 
→ Ni2O3( s ) + CO2( g ) ↑

→ Al2 ( SO4 )3( ac ) + H 2( g ) ↑
c) Al( s ) + H 2 SO4( l ) 
298 K

∆

→ Sb4O10( s )
d) Sb( s ) + O2( g ) 
1atm ,25° C

→ FePO4( ac ) + H 2O( l )
e) Fe(OH )3( ac ) + H 3 PO4( ac ) 
2.- Una gota de Mercurio tiene una masa aproximada de 0.8 x 10-5 gramos. Calcule lacantidad de átomos de mercurio presentes en ella.
3.- Calcule la composición centesimal de los siguientes compuestos: ácido nítrico, cianuro
de aluminio y fosfato ferroso.
4.- Calcule la fórmula empírica de un compuesto químico que contiene 86,6 % de Plomo y
13,4 % de Oxígeno.

5.- La Nicotina tiene un peso molecular de 162 g/mol y un análisis de este compuesto
arrojó una composición de 74,07 %de Carbono; 17,28 % de Nitrógeno y 8,65 % de
Hidrógeno. Determine su fórmula empírica y su fórmula molecular.
6.- Indique la muestra que tiene mayor número de átomos de Hierro: Muestra A: 9
gramos de hierro; Muestra B: 0,22 moles de átomo de Hierro y Muestra C: 6,12 x 1022
átomos de Hierro. Justifique su respuesta con un cálculo.
7.- Indique cual de los siguientes compuestos químicos es másrico en el elemento Cobre
(Cu): Cu5FeS4 ó Cu2S. Justifique su respuesta con un cálculo numérico.
8.- El fosfógeno es un gas venenoso que se utilizó durante la primera guerra mundial. Un
análisis de este compuesto arrojó que contiene 12,1 % de Carbono; 16,2 % de Oxígeno y el
resto de Cloro. Determine su Fórmula Molecular, sabiendo que una molécula de fosfógeno
tiene una masa de 1,6440 x 10-22 g.9.- ¿Cuántas moléculas de agua están contenidas en un envase de agua líquida pura de
0,330 L a 25°C? ¿Cuántas moléculas están contenidas en una sola gota a la misma
temperatura? Suponga que una gota tiene un volumen aproximado de 0,05 mL.
10.- Se tienen 3 moles de moléculas de K4 Fe(CN)6 (ferrocianuro de potasio): a) Calcule los
moles de átomos de potasio, hierro y nitrógeno combinados. b)¿Cuántos moles de
moléculas de nitrógeno se pueden formar si todo el nitrógeno se convierte en la forma
molecular?
11.- Se tienen 0,10 moles de moléculas de nitrato de bario, calcule: a) El número de átomos
de bario combinados, b) El número de moles de átomos de oxígeno combinados, c) El
número de moléculas de oxígeno que se obtendría si todo el oxígeno se convierte en la
forma molecular, d)El número de moles de átomos de nitrógeno combinados.
12.- El metaborato de amonio, conocido también como tetraborato de amonio es un
compuesto cuya fórmula molecular es B4H8N2O7. A partir de 95,6 gramos de una muestra
del compuesto de un 40 % de pureza, determine: a) La masa (g) de hidrógeno, b) Los moles
de átomo de oxígeno, c) El número de átomos de boro, d) El porcentaje en masa denitrógeno respecto al compuesto puro.
13.- Se tienen 2 moles de moléculas de la sal carbonato férrico, calcule:
a) El número de moléculas de carbonato férrico.
b) La masa en gramos de la sal que contiene esos 2 moles de moléculas.
c) El número de átomos de hierro combinados.
d) El número de moles de átomos de oxígeno combinados.
e) Calcule la composición en peso de hierro en la sal.

f) Si setienen dos muestras de diferentes masas de esta sal, MUESTRA A: 2,345 g y
MUESTRA B: 0,042 kg. ¿Cuál tiene mayor composición en peso de hierro?. Justifique su
respuesta.
14.- ¿Cuál es el peso máximo de cloruro de hierro (III) que se podría obtener a partir de una
mezcla de 50 gramos de sulfato de hierro (III) y 0,48 moles de cloruro de bario? ¿Cuál
reactivo sobra y cuantos gramos quedan...