Ciencia

TEORÍA ATÓMICA DE
DALTON

1. La materia está constituida por átomos que son inalterables
y no se pueden dividir.
2. Las sustancias simples o elementos están formadas por
átomos simplesidénticos con la misma masa y propiedades.
3. Los compuestos están formados por átomos compuestos,
también idénticos entre sí.
4. Los átomos de distintas sustancias tienen distinta masa y
distintaspropiedades.
5. Los átomos no se destruyen en las reacciones químicas,sino que se recombinan en la proporción numérica mássencilla posible.

MODELO ATÓMICO DE
THOMSON

THOMSON demuestra la existenciadel electrón. Elátomo es como una torta, cargada toda ellapositivamente, en la que se incrustaban comopequeñas pasa que eran las cargas negativas oelectrones.
-La materia es eléctricamente neutra.-La materia desprende electrones, pero nunca cargas
positivas.

MODELO DE
RUTHERFORD

RUTHERFORD es discípulo de Thomson, pero en
su época hubo dos grandes avances científicos:
-El efectofotoeléctrico, consistente en la emisión de electrones por parte de una superficie metálica al incidir luz sobre ella.
-La radiactividad, Becquerel comprobó que las sales de Uranio emitían espontáneamenteradiaciones.

Entonces experimentó con rayos α que incidían sobre películas de oro. Descubrió así la existencia del núcleo, objeto muy masivo y cargado positivamente. Postulados:
El átomo estáconstituido por un núcleo central que concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.

MODELO DE BOHR
BOHR trabajó con Rutherford cuando este ya había postulado su modelo. Postuló unmodelo sin demostración experimental que lo demostrara. Se suele decir de él que soñó con el modelo una noche ya la mañana siguiente lo escribió con la suerte de que sus ideas eran las correctas y elmodelo perdura en el tiempo.
Los electrones giran en órbitas circulares (esto es lo
único que no se mantiene actualmente) entorno al
núcleo merced a la atracción eléctrica protón-electrón....