Ciencia
Páginas: 2 (345 palabras)
Publicado: 9 de noviembre de 2012
PRACTICA No 7
ESTEQUIOMETRIA
INTRODUCCION
El término estequiometria, deriva del griego stoicheion (“elemento”) y metron (“medida”). La estequiometria es una herramienta indispensable enQuímica. Problemas tan diversos como medir la concentración de ozono en la atmósfera, determinar el rendimiento potencial de oro en una mina, evaluar diferentes procesos para convertir carbón encombustibles gaseosos y la eficiencia de cualquier proceso tecnológico en cualquiera de las ramas de la industria implican aspectos de estequiometría.
La estequiometría en el principiofundamental conocido como, la ley de conservación de la masa: la masa total de todas las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total antes de la reacción, postuladohecho por Antoine Lavoisier a fines del siglo XVI.
1. OBJETIVOS
• Establecer las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química.• Determinar el grado de pureza de los reactivos y el rendimiento de una reacción mediante cálculos estequiométricos.
• Comprender la función que tiene uncatalizador en una reacción química.
2. PROBLEMA
Determinar la pureza del KClO4 utilizando la reacción de descomposición de este reactivo, tener en cuenta la diferencia de pesos después de lareacción y mediante la medición del oxigeno obtenido durante el proceso, comparar los dos resultados y concluir.
4. MATERIALES Y REACTIVOS
|CANT |MATERIALES|REACTIVOS |EQUIPOS |
|1 |Pinza para tubo de ensayo |Papel filtro|Balanza |
|1 |Probeta de 100 mL |Óxido de manganeso (IV), MnO2 |Sonda térmica |
|1 |Embudo...
ESTEQUIOMETRIA
INTRODUCCION
El término estequiometria, deriva del griego stoicheion (“elemento”) y metron (“medida”). La estequiometria es una herramienta indispensable enQuímica. Problemas tan diversos como medir la concentración de ozono en la atmósfera, determinar el rendimiento potencial de oro en una mina, evaluar diferentes procesos para convertir carbón encombustibles gaseosos y la eficiencia de cualquier proceso tecnológico en cualquiera de las ramas de la industria implican aspectos de estequiometría.
La estequiometría en el principiofundamental conocido como, la ley de conservación de la masa: la masa total de todas las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total antes de la reacción, postuladohecho por Antoine Lavoisier a fines del siglo XVI.
1. OBJETIVOS
• Establecer las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química.• Determinar el grado de pureza de los reactivos y el rendimiento de una reacción mediante cálculos estequiométricos.
• Comprender la función que tiene uncatalizador en una reacción química.
2. PROBLEMA
Determinar la pureza del KClO4 utilizando la reacción de descomposición de este reactivo, tener en cuenta la diferencia de pesos después de lareacción y mediante la medición del oxigeno obtenido durante el proceso, comparar los dos resultados y concluir.
4. MATERIALES Y REACTIVOS
|CANT |MATERIALES|REACTIVOS |EQUIPOS |
|1 |Pinza para tubo de ensayo |Papel filtro|Balanza |
|1 |Probeta de 100 mL |Óxido de manganeso (IV), MnO2 |Sonda térmica |
|1 |Embudo...
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