Ciencia

GUÍA SOLUCIONES

1)Molaridad

La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solucion .
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1.-      ¿cuál es la molaridad de una solución que contiene 25.0 g de K2CrO4disueltos en cantidad de agua suficiente para tener 300 mL de solución? R= 0.43 M

2.- ¿ Cuál es la molaridad de una solución que contiene 16 g de CH2OH en 200 mL de solución?. R= 2.58M3.-¿Cuántos gramos de CaCO3 se halla disuelto en 250 mL de una solución 2M de éste?
R= 50.1 g

 4.- Calcular la molaridad de una disolución que contiene 30.3 g de (NH4)Cr2O7 (masa molar 252 g/mol) en 250 mLR= 0.48M

5.- Determine los gramos de soluto contenido en 10 mL de una disolución 3.0 M de NH4OH (masa molar35 g/mol) 1.05 g

6.- Se disuelven 12.8 g de carbonato sódico (M.M 106.0g/mol) en lacantidad de agua suficiente para preparar 325 ml de disolución. La concentración Molar de esta disolución es: R=0.37M


2) CONCENTRACIÓN SOLUCIONES EN PORCENTAJE

7. -   Calcular el % p/p deuna solución que contiene 10.8 g de NaNO3 en 400 g de agua.
a.    40 % p/p
b.     2.62 % p/p
c.      2.7 % p/p
d.    27% p/p
e.      26.2 % p/p


8.      Se disuelven 7 g deCuSO4 en 53 g de agua. Calcular la concentración en % p/p
a.    85.7 % p/p
b.     4.2 % p/p
c.      11.6 % p/p
d.    13.20 % p/p
e.      Ninguna de las anteriores



9.- Calcule laconcentración de las siguientes soluciones, expresadas en % p/p y en Molaridad:
a. 236g de HCI en 2.0 litros de solución, densidad de la solución = 1.013 g/ml
R=3.23M ; 11.65 % p/p
b. 13.6gde Na2SO4 en 500 ml de solución, densidad de la solución = 1.270 g/ml.
R=0.19M ; 2.14 % p/p

10. -     ¿Cuántos gramos de Ca(NO3)2 están contenidos en 175 mL de solución al 18.5 % p/v?
 a.     105 g
b.      323.7 g
c.       39.8 g
d.     10.5 g
e.       32.3 g
 
11.-      ¿cuál es la cantidad de AgNO3 necesaria para preparar 30 mL de solución al 3 %...