Ciencia

Nombre del estudiante:
GUTIERREZ RAMIREZ ARACELI DEL CARMEN
HERNANDEZ GONZALES BRENDA NATALIA
MORALES JAIMES CONNIE
SANCHEZ BARRETO MONICA ISABEL

Nombre del trabajo: PRE-REPORTE PRINCIPIOS DEL EQUILIBRIO QUIMICO

Fecha de entrega:

Campus:

Carrera /Prepa:

Semestre/Cuatrimestre:

Nombre del maestro:

OBJETIVO:
El estudiante identificara el concepto de equilibrio termico y suvariacion por factores externos como la concentración
INTRODUCCION:
El equilibrio quimico de una reacción puede denotarse como el momento en que en una reacción reversible, la velocidad de la lreaccion directa e inversa se igualan y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen invariables
EQUILIBRIO QUÍMICO
EXPRESIÓN GENERAL PARA LA CONSTANTE KC
El equilibrio químico es unestado del sistema en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. Así pues, si tenemos un equilibrio de la forma:
a A + b B= c C + d D
Se define la constante de equilibrio Kc como el producto de las concentraciones en el equilibrio de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en elequilibrio elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, para cada temperatura.
EFECTO DE UN CAMBIO DE LAS CONDICIONES DE EQUILIBRIO.
Existen diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio en un proceso químico, como son la temperatura, la presión, y el efecto de la concentración. La influencia de estos tres factores se puede predecir, de una manera cualitativa porel Principio de Le Chatelier,que dice lo siguiente: si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el mismo ( temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación.
Efecto de la temperatura: si una vez alcanzado el equilibrio, se aumenta la temperatura, el equilibrio se opone adicho aumento desplazándose en el sentido en el que la reacción absorbe calor, es decir, sea endotérmica.
Efecto de la presión: si aumenta la presión se desplazará hacia donde existan menor número de moles gaseosos, para así contrarrestar el efecto de disminución de V, y viceversa.
Efecto de las concentraciones: un aumento de la concentración de uno de los reactivos, hace que el equilibrio sedesplace hacia la formación de productos, y a la inversa en el caso de que se disminuya dicha concentración. Y un aumento en la concentración de los productos hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de reactivos, y viceversa en el caso de que se disminuya.
Kc y Kp
Para proceder a relacionar la Kc y la Kp debemos relacionar previamente las concentraciones de las especies en equilibriocon sus presiones parciales. Según la ecuación general de los gases perfectos, la presión parcial de un gas en la mezcla vale:
pi = (ni R T) / V = Ci R T
Una vez que hemos relacionados las concentraciones con las presiones parciales de cada especie, se calcula la dependencia entre ambas concentraciones, simplemente llevando estos resultados a la constante Kc. De esta manera llegamos a laexpresión:
Kp = Kc (R T )An
Donde la An es la suma de los moles estequiométricos de todos los productos en estado gaseoso menos la suma de todos los moles de reactivos también gaseosos.
RELACIÓN ENTRE LA VARIACIÓN DE ENERGÍA LIBRE DE GIBBS, Y LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO.
La variación de Energía Libre de Gibbs y la constante de equilibrio están intimamente ligadas entre sí a través de la siguienteecuación:
AG = - R T Ln kp
donde R es la constante de los gases, T la temperatura absoluta, y Kc la constante de equilibrio.
El equilibrio puede desplazarse por diversos factores, que podemos clasificar según afecten o no al valor de la constante termodinámica:
Modifican el valor de la constante de equilibrio termodinámica:
-Temperatura
-Presión
-Naturaleza del disolvente
 
No modifican el...