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1. RESUMEN
Se evaluaron las propiedades químicas y fisicas de los elementos Cobre, Plomo, Hierro, Azufre, Yodo y Aluminio. Para esto se realizaron evaluaciones sobre la capacidad de disolución de las materias en agua destilada, el calculó de su masa, volumen, densidad aparente y la determinacion de la imantacion de estas, con el fin de evaluar el comportamiento metalico y no metalico de loselemtentos. Ademas de esto se analizó la reacción de estas materias utilizando como un agente altamente oxidante el ácido nítrico, siendo positivos el cobre, hierro y plomo.
2. OBJETIVOS.
2.1 Objetivo General.

Analizar algunas de las propiedades fisicas, químicas, extensivas e intensivas de los elementos Hierro, Cobre, Plomo, Aluminio, Azufre.

2.2 Objetivos específicos.

2.2.1 Verificarel comportamiento metálico o no metálico típico de algunos elementos.

2.2.2 Distinguir entre propiedades físicas y químicas de la materia.

2.2.3 Conocer acerca de la interacción molecular entre átomos en distintos elementos.
3. MARCO TEORICO.
El resultado del comportamiento de una sustancia ante distintos medios definen las propiedades que caracterizan a cada una de las sustanciasdefinidas como materia [picado]. Gracias a estos comportamientos cada uno de los materiales pueden ser aprovechados en distintas aplicaciones haciendo uso de sus propiedades en medios específicos.

La clasificación de las propiedades de la materia se divide en físicas y químicas. Las propiedades físicas son aquellas que mediante el proceso de determinación u observación de estas no hay una alteraciónde la composición química de la materia. Las distintas propiedades físicas de la materia pueden presentar diferencias entre un mismo elemento debido a la organización y fuerzas de interacción intramolecular entre sus átomos. Algunas de estas lo son el estado físico, color, magnetismo, brillo lustroso, solubilidad en agua destilada, densidad relativa entre otras[picado][chang].

Las propiedadesquímicas son aquellas en las que se presenta una alteración total de la composición química original posterior al procedimiento de determinación. Las propiedades químicas de cada elemento están dadas por la configuración electrónica propia de cada átomo, donde la energía de ionización y la afinidad electrónica permite entender la forma en la que los elementos participan en distintas reaccionesquímicas [chang].

Las interacciones químicas que puedan ocurrir entre sustancias dan origen a una reacción química donde se da una transformación total de la composición original de estas [chang]. La reacción donde átomos de un elemento reemplazan a átomos de otro elemento en un compuesto se conocen como reacciones de desplazamiento. Las reacciones de desplazamiento simple son reaccionesdenominadas redox donde los elementos que están en un estado de oxidación cero se hacen iones. Estas reacciones simples de desplazamiento pueden ocurrir donde: un metal de un elemento desplaza a un ion metálico de otro elemento en solución; un metal de un elemento desplaza gas hidrogeno de un ácido o del agua y donde un elemento halógeno desplaza a otro elemento halógeno [pribula].

En las reacciones dedesplazamiento hay un reemplazamiento total de un elemento dentro de un compuesto. Este tipo de reacciones se pueden alcanzar mediante el uso de ácidos sobre un metal, o mediante el uso de sales sobre metales [pribula]. Un acido utilizado para este tipo de reacciones es el acido nítrico, el cual es un oxidante fuerte capaz de reaccionar con los metales nobles tales como el Cobre o la Plata (sinembargo, no el Oro), mientras que en casos como el Aluminio y el Zinc no reaccionan debido a que una capa de óxido gruesa y dura de disolver es formada (oxidación pasiva), la cual protege el metal de ataques progresivos. Dependiendo de la concentración del acido nítrico, la temperatura y la naturaleza del agente reductor y su potencial de reducción así serán las cantidades relativas resultantes...