ciencia

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUATITLAN

Diseño experimental
Proyecto 1: comportamiento fisicoquímico.
Problema 1: Estudio experimental del desplazamiento del equilibrio químico de un sistema de metátesis.

Fecha: _______________
Contenido del diseño experimental
Proyecto, problema y objetivo

Introducción

Hipótesis

Método

a)Materiales a emplear
b) Procedimiento experimental

Referencias



1. - ESTUDIO CUANTITATIVO DEL DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO QUIMICO DE UN SISTEMA DE METATESIS.
Problema 1: Estudiar experimental del desplazamiento del equilibrio químico de un sistema de metátesis.
Objetivo general: Estudiar experimental del desplazamiento del equilibrio químico de un sistema de metátesis en medio acuoso yalgunos factores que lo modifican.
Objetivos particulares:
a) Preparar disoluciones molares con base en las propiedades de los reactivos.
b) Escribir y balancear la ecuación química del sistema.
c) Describir las propiedades fisicoquímicas de los componentes del sistema.
d) Describir el sistema química y fisicoquímicamente.
e) Estudiar el desplazamiento del Equilibrio Químico en function de laconcentración.
f) Estudiar el desplazamiento del Equilibrio Químico en function de la temperatura.
g) Analizar el desplazamiento del equilibrio químico del sistema con base en la estequiometría, la ley de accion de masas y el principio de Le Châtelier.













INTRODUCCION
Reacción de metátesis:
La reacción de metátesis consiste básicamente en la ruptura y formación dedobles enlaces en un proceso catalizado por ciertos complejos metálicos el cual involucra el intercambio entre 2 compuestos de una parte de ellos por otra parte de ellos, es también denominada como una reacción de doble desplazamiento.

Equilibrio químico:
Es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibriodinámico.

En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción, la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo, las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija. El concepto de equilibrio químico fuedesarrollado después de que Berthollet encontrase que algunas reacciones químicas son reversibles. Para que una reacción, tal como:
Pueda estar en equilibrio, las velocidades de reacción directa e inversa tienen que ser iguales. En esta ecuación química, con flechas apuntando en ambas direcciones para indicar el equilibrio, A y B son las especies químicas que reaccionan S y T son las especies productos, yα, β, σ y τ son los coeficientes estequiométricos de los reactivos y los productos. La posición de equilibrio de la reacción se dice que está muy desplazada a la derecha, si, en el equilibrio, casi todos los reactivos se ha utilizado y a la izquierda si solamente se forma algo de producto a partir de los reactivos.
Ley de acción de masas:
La ley de masas o ley de acción de masas establece quepara una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos, tienen un valor constante. La ley fue enunciada en 1867 por Guldberg y Waage, y debe su nombre al concepto de masa activa, lo que posteriormente se conoció como actividad.

La constante de equilibrio Ke
Reacción homogénea y heterogénea:
Se habla...