Ciencia

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Materia:
Ciencias sociales.

Tema:
Ciencias sociales y sus disciplinas asociadas.
Docente:
Juan Carlos Díaz.
Alumna:
Karla Abigail valle.

Grado:
2º año general “B”

Numero de lista:
“30”





Introducción:


Conocer toda la historia de la teoría atómica cuales fueron sus máximos representantes cuales fueron sus descubrimientos y que aportaron para la creación de modelo atómico desde quesiglo se da esta situación quien fue el primero que aporto para ello analizar sobre que es un átomo y qué valor tiene sobre el planeta, la tierra y sobretodo en los humanos.





Objetivo:


Conocer la historia del átomo.

Conocer la estructura última de la materia y su constitución por partículas cargadas eléctricamente.

Conocer los distintos modelos atómicos de constitución de la materia.Aprender a identificar las partículas subatómicas y sus propiedades más relevantes.

Explicar cómo está constituido el núcleo






Desarrollo:
Historia de la teoría atómica
El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica queexplicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean. El siguiente avance significativo no se realizó hasta que en 1773 el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postulósu enunciado: «La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma». La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia; demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cadaelemento, pero diferentes de un elemento a otro.15
Luego en 1811, el físico italiano Amadeo Avogadro, postuló que a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases son moléculas poli atómicas con lo que se comenzó a distinguirentre átomos y moléculas.
El químico ruso Dimitri Ivánovich Mendeléyev creó en 1869 una clasificación de los elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla periódica de los elementos como la conocemos actualmente. La visión moderna de su estructura interna tuvo que esperar hastael experimento de Rutherford en 1911 y el modelo atómico de Bohr. Posteriores descubrimientos científicos, como la teoría cuántica, y avances tecnológicos, como el microscopio electrónico, han permitido conocer con mayor detalle las propiedades físicas y químicas de los átomos.18
Evolución del modelo atómico
La concepción del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo alos descubrimientos realizados en el campo de la física y la química. A continuación se hará una exposición de los modelos atómicos propuestos por los científicos de diferentes épocas. Algunos de ellos son completamente obsoletos para explicar los fenómenos observados actualmente, pero se incluyen a manera de reseña histórica.
Modelo de Dalton
 Modelo atómico de John Dalton
Fue el primer modeloatómico con bases científicas, fue formulado en 1803 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas. Este primer modelo atómico postulaba:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los...