Ciencia

Física y Química

3º E.S.O.

LOS ESTADOS DE LA MATERIA. LA TEORÍA CINÉTICA. 1_Un universo de materia. La materia es todo lo que percibimos por los sentidos. 2_¿Qué es la materia?. La materia es todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio, es decir tiene volumen. Masa y volumen son propiedades que caracterizan a la materia y la distinguen de lo que no lo es. Son propiedadesmedibles, lo que significa que son magnitudes. Sistema material: • La masa es la cantidad de materia que forma el sistema. • El volumen es el espacio que ocupa el sistema. 2.1_Propiedades generales y características. La densidad. La masa y el volumen son propiedades de la materia, pero no nos permiten identificar las sustancias. Las propiedades generales de la materia, como la masa y el volumen, nonos permiten identificar las sustancias. Las propiedades que sirven para identificar las sustancias se denominan propiedades características. Una de las propiedades características es la densidad que se define como el cociente entre la masa y el volumen. Su unidad en el Sistema Internacional es kg /m3 aunque también se suele utilizar g / cm3 . La densidad es única para cada sustancia. 3_Los estadosde la materia. Estados de agregación o estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Sólidos: • Tienen una forma definida. • Su volumen es fijo. • No fluyen, ni se diluyen. Líquidos: • Toman la forma del recipiente que los contiene. • Su volumen es fijo. • Fluyen con facilidad, aunque no se diluyen.

Javier Fernández Carrizo

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Gases: • Se adaptan a laforma del recipiente que los contiene. • No tiene volumen fijo. • Fluyen y se diluyen. 4_Los cambios de estado. Es posible encontrar una misma sustancia en distintos estados de agregación, dependiendo de la temperatura. • • • • • • Sublimación: de sólido a gas. Fusión: de sólido a líquido. Vaporización: de líquido a gas. Sublimación inversa: de gas a sólido. Condensación: de gas a líquido.Solidificación: de líquido a sólido.

4.1_Punto de fusión y punto de ebullición. La temperatura a la que tiene lugar el cambio de sólido a líquido (o de líquido a sólido) se denomina punto de fusión. La temperatura a la que ocurre el cambio de líquido a gas (o de gas a líquido) se llama punto de ebullición. Una sustancia se encuentra en estado sólido si su temperatura es inferior a su punto de fusión,en estado líquido si su temperatura está comprendida entre el punto de fusión y el de ebullición, y se encuentra en estado gaseoso cuando su temperatura es superior al punto de ebullición. Durante el cambio de estado de una sustancia pura, la temperatura no varía, pero debemos continuar calentando o enfriando. El calor que proporcionamos o que retiramos recibe el nombre de calor latente de fusióno de vaporización, según el cambio de estado que se trate. 4.2_Gráficas de cambios de estado. Ver con un ejemplo. 5_La teoría cinética. Para explicar los distintos estados de agregación se propone la teoría cinética. Intenta justificar el comportamiento macroscópico de la materia a partir de su comportamiento microscópico. Postulados de la teoría cinética: 1. Los gases están formados porpartículas microscópicas, muy separadas entre sí. 2. Estas partículas se mueven continuamente en todas direcciones, chocando unas con otras y con las paredes del recipiente que los contiene. 3. Excepto cuando chocan, las partículas se mueven en línea recta y de forma independiente. 4. Los choques entre las partículas o con las paredes del recipiente son elásticos, es decir, en ellos no se pierde energía.Javier Fernández Carrizo 2

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5. La velocidad de las partículas, que depende de la energía que poseen, determina la temperatura del gas, esta es mayor cuanto más rápidamente se mueven. Los gases se difunden y ocupan todo el espacio del recipiente que los contiene. Los gases se pueden comprimir fácilmente. 5.1_Presión de un gas. Un gas, dentro de un recipiente...