Ciencias de los materiales

TALLER 1.
CIENCIA DE LOS MATERIALES
UNIVERSIDAD PONTIFICIA BOLIVARIANA
2DO SEMESTRE DE 2010

El propósito del taller es hacer un resumen que sirva como guía para el estudiante en la preparación del examen

1. ¿Por qué el acero es mucho más duro y resistente que el hierro puro? A medida que aumenta el porcentaje en peso del carbono en la composición química fragiliza la aleacion
2. Quees electronegatividad? Capacidad de un elemento para formar enlaces covalentes, también se conoce como la capacidad de ganar o ceder electrones de valencia

3. Cuál es la diferencia entre una estructura cristalina BCC y otra FCC?. La estructura BCC, tiene átomos centrados en sus bases, mientras que la FCC los tiene en cada cara de la estructura

4. Cuales estructuras presentan mayor factor deempaquetamiento? Las que poseen estructura FCC, pues al tener átomos centrados en cada cara, es mayor el volumen ocupado por estos.

5. Qué tipo de enlaces forman los materiales cerámicos.? Los cerámicos forman enlaces iónicos y covalentes

6. Cuál es la diferencia entre un enlace metálico y un enlace covalente? En el enlace metalico, los electrones de valencia son compartidos por los doselementos, mientras que en un enlace covalente ceden o ganan electrones de valencia.

7. Que es un material aleado?

8. Cuál es la diferencia entre un biopolímero y un material biocompostable? El biopolimero puede volver a su forma original si se aplica la temperatura adecuada, mientras que el termoestable, una vez que adopta la forma del molde, no puede recuperar su forma original.

9.Construya una tabla identificando los tipos de materiales existentes, mencione las diferencias y similitudes que presentan, defina el tipo de compuestos que se pueden presentar según el tipo de material, los enlaces que pueden formarse, los elementos más importantes para la formación de estos materiales, las aplicaciones y mencione dos ejemplos de estos tipos de materiales.

10. Que es unelastómero: Son aquellos polímeros que muestran un comportamiento elástico

11. Construya una tabla identificando y describiendo los modelos atómicos propuestos y mencionando cual fue el aporte de sus autores: Rutherford, Böhr, Dalton. Thomposon, Shödinger

12. Que es un isótopo, menciones los isótopos del hidrógeno:

son todos los tipos de átomos de un mismo elemento, que se encuentran en elmismo sitio de la tabla periódica pero tiene diferente número másico

HIDROGENO:

• 1H, conocido como protio, es el isótopo más común del hidrógeno con una abundancia de más del 99,98%. Debido a que el núcleo de este isótopo está formado por un solo protón se le ha bautizado como protio, nombre que a pesar de ser muy descriptivo, es poco usado.
• 2H, el otro isótopo estable delhidrógeno, es conocido como deuterio y su núcleo contiene un protón y un neutrón. El deuterio representa el 0,0026% o el 0,0184% (según sea en fracción molar o fracción atómica) del hidrógeno presente en la Tierra, encontrándose las menores concentraciones en el hidrógeno gaseoso, y las mayores (0,015% o 150 ppm) en aguas oceánicas. El deuterio no es radiactivo, y no representa un riesgo significativode toxicidad. El agua enriquecida en moléculas que incluyen deuterio en lugar de hidrógeno 1H (protio), se denomina agua pesada. El deuterio y sus compuestos se emplean en marcado no radiactivo en experimentos y también en disolventes usados en espectroscopia 1H - RMN. El agua pesada se utiliza como moderador de neutrones y refrigerante en reactores nucleares. El deuterio es también un potencialcombustible para la fusión nuclear con fines comerciales.
• 3H se conoce como tritio y contiene un protón y dos neutrones en su núcleo. Es radiactivo, desintegrándose en 32He+ a través de una emisión beta. Posee un periodo de semidesintegración de 12,33 años.[7] Pequeñas cantidades de tritio se encuentran en la naturaleza por efecto de la interacción de los rayos cósmicos con los gases...