Ciencias de materiales

6. Nomenclatura de compuestos Los nombres químicos de los compuestos inorgánicos los desarrollaron un grupo de químicos que pertenecían a la Comisión de Nomenclatura de Química Inorgánica de la Asociación Internacional de Química Pura y Aplicada (Los compuestos binarios - los compuestos ternarios)
6.1. Compuestos binarios: Los compuestos binarios están formados por dos elementosdiferentes. Dependiendo de a su composición estos se clasifican en:(Compuestos oxigenados u óxidos./Compuestos binarios hidrogenados./Sales binarias)
6.2. Compuestos oxigenados u óxidos: Los óxidos están formados por oxigeno y otro elemento. Si el elemento es un metal, se llama oxido metálico, y oxido no metálico si no es un metal.
(Óxidos metálicos/ Óxidos no metálicos)Tabla Nº 6.2.1.1. Ejemplos de óxidos metálicos.

Fórmula Nombre tradicional Nombre Stock
Na2O Óxido de sodio óxido de estaño
SnO Óxido estanoso óxido de estaño (II)
SnO2 Óxido estánico óxido de estaño (IV)
FeO Óxido ferroso óxido de fierro (II)
Fe2O3 Óxido férrico óxido de fierro (III)
Cu2OÓxido cuproso óxido de cobre (I)
CuO Óxido cúprico óxido de cobre (II)
,

Tabla Nº 6.2.1.2. Ejemplos de sales binarias (con oxidación fija para el metal)
Catión Sistema Stock Oso e Ico
Cu1+ Cobre(I) Cuproso
Cu2+ Cobre(II) Cúprico
Fe2+ Hierro(II) Ferroso
Fe3+ Hierro(III) Férrico

Tabla Nº 6.2.1.3.
Formula y nombres de los cationes de algunosmetales con números de oxidación variables

Numero de Oxidación Variable Metal (símbolo) Catión Nombre del Catión
1+ y 2+ Cobre (Cu)

Mercurio (Hg) Cu1+
Cu2+
Hg2+
Hg2+ Cobre(I) o Cuproso
Cobre(II) o Cúprico
Mercurio(I) o Mercuroso
Mercurio(II) o Mercúrico
2+ y 3+ Hierro (Fe) Fe2+
Fe3+ Hierro(II) o Ferroso
Hierro(III) o Férrico
2+ y 4+ Plomo (Pb)

Estaño (Sn) Pb2+
Pb4+
Sn2+
Sn4+Plomo(II) o Plumoso
Plomo(IV) o Plúmbico
Estaño(II) o Estannoso
Estaño(IV) o Estánnico

6.2.2. Oxidos no metálicos. (NM + O2)

Para nombrar a estos óxidos se aplica la misma norma que rige para los óxidos metálicos. Un grupo importante de los óxidos no metálicos puede reaccionar con el agua para dar origen a los compuestos conocidos como oxácidos, e estos óxidos se les denominan “anhídridos”.Tabla Nº 6.2.2.1 Sufijos y prefijos.

Per Elemento Ico
Hipo Elemento Oso

Tabla Nº 6.2.2.2. Ejemplos de óxidos no metálicos
Fórmula Nombre tradicional
SiO2 Anhídrido silíco
P2O3 Anhídrido fosforoso
P2O5 Anhídrido fosfórico
Cl2O Anhídrido hipocloroso
Cl2O3 Anhídrido cloroso
Cl2O5 Anhídrido clórico
Cl2O7 Anhídrido perclórico
Tabla Nº 6.3.1. Ejemplos de hidruros.


Fórmula Nombretradicional
LiH Hidruro de litio
NaH Hidruro de sodio
AlH3 Hidruro de aluminio

Tabla Nº 6.3.2. Ejemplos de hidruros.

Fórmula Nombre tradicional
HCl Cloruro de hidrógeno
Ácido clorhídrico
HBr Bromuro de hidrógeno
Ácido bromhídrico
H2S Sulfuro de hidrógeno
Ácido sulhídrico
NH3 Nitruro de hidrógeno
Amoniaco
PH3 Fosfuro de hidrógeno
Fosfamina

6.4. Sales binarias.: Estas sales soncompuestos binarios que contienen un metal y un no-metal. Se les denomina utilizando el nombre del no-metal terminado en el sufijo “uro” o “ido” y colocando a continuación el nombre del metal.
Tabla Nº 6.4.1. Ejemplos de sales binarias
Fórmula Nombre tradicional
KBr bromuro de potasio
FeCl2 cloruro ferroso
FeCl3 cloruro férrico
CuS sulfuro cúprico



Tabla Nº 6.4.2. Ejemplos de salesbinarias (con oxidación fija para el metal)
Fórmula Nombre tradicional
KCI Cloruro de potasio
Na2S Sulfuro de sodio
LiBr Bromuro de litio
MgO Óxido de magnesio
CaH2 Hidruro de calcio
Lif Fluoruro de litio
SrL2 Yoduro de estroncio
Cd3P2 Fosfuro de cadmio
Mg3N2 Nitruro de magnesio
Al2S3 Sulfuro de aluminio
Tabla Nº 6.5.1. Prefijos griegos utilizados para dos no metales

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