Ciencias Ii
Páginas: 10 (2444 palabras)
Publicado: 17 de noviembre de 2012
Contents
1 La formación de nuevos materiales
2
1.1
Ácidos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
2
1.2
Bases
2
1.3
¾Qué son los indicadores?
1.4
Modelos de ácidos y bases: modelo de Arrhenius
1.5
Oxidación y reducción
...........................................
................................
3...................
4
..................................
4
1.5.1
La reducción. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4
1.5.3
1.7
4
1.5.2
1.6
La oxidación. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Las reacciones redox . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
5
Número de oxidación . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
5
Electrólisis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
5
1.7.1
Electrolito . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
6
1.8
Reacciones de óxido-reducción en la metalurgia. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
7
1.9
Lasreacciones redox en la vida cotidiana . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
7
1.10 La respiración . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
8
1
Ciencias III
Prof. Rivera Torres Sergio
1
La formación de nuevos materiales
1.1
Los
Ácidos
ácidos son sustancias que pueden ionizarse para formar un ion hidrógeno y así aumentar la
H+ en soluciones acuosas. Dado
+
electrón H
no es más que un protón.
concentración de iones
un protón y un
que un átomo de hidrógeno consiste en
Por ello, es común llamar a los ácidos
donadores de protones.
Propiedades de los ácidos:
1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjadode metilo de anaranjado a rojo
y deja incolora a la fenolftaleína.
3. Son corrosivos.
4. Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
7. Reaccionan con bases para formar una sal mas agua.
8. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.
1.2
Las
Basesbases son sustancias que aceptan (reaccionan con) iones H + .
básico porque reaccionan facilmente con iones
H
+
Los iones hidróxido,
OH − ,
son
para formar agua:
H + (ac) + OH − (ac) → H2 O
Así, cualquier sustancia que aumenta la concentración de
OH − (ac)
cuando se agrega al agua
es una base.
En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:
•
Ácidosbinarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales
forman hidrácido) e hidrógeno.
•
Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno.
Propiedades de las bases:
1. Poseen un sabor amargo característico.
2. Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
3. Azulean el papel de tornasol.
2
4. Reaccionan con los ácidos(neutralizándolos).
5. La mayoría son irritantes para la piel.
6. Tienen un tacto jabonoso.
7. Se pueden disolver.
8. Sus átomos se rompen con facilidad.
9. Son in amables.
1.3
¾Qué son los indicadores?
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se
utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH dela
disolución.
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución.
El pH indica la concentración de iones hidronio presentes en determinadas sustancias.
p
signi ca potencial de hidrógeno ( ondus
Hydrogenii o potentia Hydrogenii).
La sigla
Este término fue
acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo de nió como el logaritmo...
1 La formación de nuevos materiales
2
1.1
Ácidos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
2
1.2
Bases
2
1.3
¾Qué son los indicadores?
1.4
Modelos de ácidos y bases: modelo de Arrhenius
1.5
Oxidación y reducción
...........................................
................................
3...................
4
..................................
4
1.5.1
La reducción. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4
1.5.3
1.7
4
1.5.2
1.6
La oxidación. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Las reacciones redox . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
5
Número de oxidación . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
5
Electrólisis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
5
1.7.1
Electrolito . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
6
1.8
Reacciones de óxido-reducción en la metalurgia. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
7
1.9
Lasreacciones redox en la vida cotidiana . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
7
1.10 La respiración . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
8
1
Ciencias III
Prof. Rivera Torres Sergio
1
La formación de nuevos materiales
1.1
Los
Ácidos
ácidos son sustancias que pueden ionizarse para formar un ion hidrógeno y así aumentar la
H+ en soluciones acuosas. Dado
+
electrón H
no es más que un protón.
concentración de iones
un protón y un
que un átomo de hidrógeno consiste en
Por ello, es común llamar a los ácidos
donadores de protones.
Propiedades de los ácidos:
1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjadode metilo de anaranjado a rojo
y deja incolora a la fenolftaleína.
3. Son corrosivos.
4. Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
7. Reaccionan con bases para formar una sal mas agua.
8. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.
1.2
Las
Basesbases son sustancias que aceptan (reaccionan con) iones H + .
básico porque reaccionan facilmente con iones
H
+
Los iones hidróxido,
OH − ,
son
para formar agua:
H + (ac) + OH − (ac) → H2 O
Así, cualquier sustancia que aumenta la concentración de
OH − (ac)
cuando se agrega al agua
es una base.
En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:
•
Ácidosbinarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales
forman hidrácido) e hidrógeno.
•
Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno.
Propiedades de las bases:
1. Poseen un sabor amargo característico.
2. Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
3. Azulean el papel de tornasol.
2
4. Reaccionan con los ácidos(neutralizándolos).
5. La mayoría son irritantes para la piel.
6. Tienen un tacto jabonoso.
7. Se pueden disolver.
8. Sus átomos se rompen con facilidad.
9. Son in amables.
1.3
¾Qué son los indicadores?
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se
utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH dela
disolución.
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución.
El pH indica la concentración de iones hidronio presentes en determinadas sustancias.
p
signi ca potencial de hidrógeno ( ondus
Hydrogenii o potentia Hydrogenii).
La sigla
Este término fue
acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo de nió como el logaritmo...
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