ciencias inorganicas

ESCUELA BELLA VISTA

Joel Antonio Samaniego
Cédula: 8-908-615
6953-9565 celular

Ciencias Inorganicas 11º
Bachiller en: Letra

2 Trimestre

Sección: Laboral
Turno: Vespertino
Modalidad: a distancia


Fecha de Entrega: 3 de septiembre del 2014





Lea cuidadosamente los siguientes temas, desarrolle lo siguientes:

Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, eljugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se optiene de determinados líquenes)y reaccionan conciertos metales desprendidos hidrógenos. Las base tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato desodio.

TEORIAS DE ÁCIDO Y BASES

1. Defina los conceptos según Arrhenius:
-Óxidos ácidos: Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.
No metal + oxígeno = óxido ácido

-Óxidos básicos: Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.
Metal + oxígeno = óxidobásico


2. ¿Cómo identifica un ácido o base fuerte?
R.  En un libro de química general muy bueno o en uno de tablas de química analítica y observas los valores de constantes llamadas pKa y pKb este te dice que tanto se separan los iones al estar en agua. Te fijas en los que sean negativos, todos esos son fuertes, si tienen pKa negativo son ácido fuertes. Si tienen pKb negativo son bases fuertes. 3. Defina el concepto de ácido y base según BRONTED LOWRY, ARRHENIUS Y LEWIS.
R. Teoría de Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius
Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia quedisuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-.

Teoría de Ácidos y Bases de Bronsted - Lowry
Las definiciones de Bronsted - Lorwy son,
Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+
Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-

Teoría de Ácidos y Bases de Gilbert Newton Lewis
Según Lewis, lasdefiniciones para ácidos y bases son:
Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrónico.
Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de donar (y compartir) un par electrónico.
Todas las sustancias químicas que son ácidos según las teorías de Arrhenius y de Bronsted Lowry también lo son de acuerdo con la teoría de Lewis. Todas las sustancias que son bases según lasteorías de Arrhenius y de Bronsted - Lowry lo son también de acuerdo con la teoría de Lewis. Según esta teoría, un ión hidrógeno, H+, no deja de ser un ácido, y un ión hidróxido, OH-, es todavía una base, pero las definiciones de Lewis expanden el modelo ácido - base más allá de los modelos de Bronsted y Arrhenius.

4. ¿Qué es una sustancia Anfiprótica?
R. las Sustancias anfipróticas sonaquellas que, dependiendo de su entorno de reacción pueden actuar como ácido o como base. El ejemplo más clásico es el ion carbonato (HCO3-).También podes tener otros como el sulfato ácido (HSO4-). En General te vas a dar cuenta de que son (de más de un protón) a los cuales les falta uno o más protones. Así, pueden actuar como bases, aceptando un protón (el HSO4- podría aceptar uno, pero también...