CIENCIAS NATURALES

CIENCIAS
NATURALES
MODELO
ATÓMICO DE
BOHR

Modelo Atómico ^-^
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un
modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo
atómico en el que se introduceuna cuantización a partir de
ciertos postulados. Fue propuesto en 1913 por el físico
danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden
tener órbitas estables alrededor del núcleo y por quélos
átomos presentaban espectros de emisión característicos
(dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de
Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas
tomadas del efectofotoeléctrico, explicado por 
Albert Einstein en 1905.

Postulados de
Bohr
•• PRIMER
PRIMER POSTULADO:
POSTULADO:

Los
Los electrones
electrones describen
describen órbitas
órbitas circulares
circulares en
entorno
torno al
al núcleo
núcleo del
del átomo
átomo
sin
irradiar
energía.
sin irradiar energía.
La
La causa
causa de
de que
que el
el electrón
electrón no
no irradie
irradie energía
energía en
en su
suórbita
órbita es,
es, de
de
momento,
momento, un
un postulado,
postulado, ya
ya que
que según
según la electrodinámica
la electrodinámica clásica una
clásica una
carga
carga con
con un
un movimientomovimiento acelerado
acelerado debe
debe emitir
emitir energía
energía en
en forma
forma de 
de 
radiackón.
radiackón.
Para
Para conseguir
conseguir el
el equilibrio
equilibrio en
en la
la órbitaórbita circular,
circular, las
las dos
dos fuerzas
fuerzas que
que
siente
siente el
el electrón:
electrón: la fuerza
la fuerza coulombiana,
coulombiana, atractiva,
atractiva, por
por la
la presenciapresencia del
del
núcleo
y
la fuerza
centrífuga,
repulsiva
por
tratarse
de
un 
núcleo y la fuerza centrífuga, repulsiva por tratarse de un 
sistema
sistema no
no inercial,
inercial, deben
deben ser
seriguales
iguales en
en magnitud
magnitud en
en toda
toda la
la órbita
órbita

SEGUNDO
SEGUNDO POSTULADO
POSTULADO :

no
no toda
toda órbita
órbita para
para electrón
electrón está
está permitida,...