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1-1-2013

























JONATHAN
ALEJANDRO MANUAL DE NOMENCLATURA INORGÁNICA
PÉREZ
















































Colegio Salesiano Don Bosco | Química














Índice




Capitulo

Titulo
paginas











0

Introducción
02






1

Estado de oxidación
03






1

Hoja de Trabajo #1
05






2

Nombre diatónicos de compuestos químicos
06






3

CompuestosSimples
07






4

Sistema de Nomenclatura
08






5

Compuestos Inorgánicos
10






6

Compuestos Binarios
12






6

Hoja de Trabajo #2
19






7

Compuestos ternarios
20






7

Hoja de Trabajo #3
27






8

Compuestos Cuaternarios
28






8

Hoja de Trabajo #4
33






9

Glosario
34
































Jonathan Pérez
1
Introducción

La identificación y clasificación son partedel comportamiento humano, estos tienen por objetivo llevar procesos ordenados. La química no es la acepción a esto dentro de la química los compuestos químicos se clasifican en inorgánicos, orgánicos y compuestos de coordinación, siendo los compuestos inorgánicos los primeros que se abordan en la enseñanza de la química, para ellos se han desarrollado muchos sistemas de nomenclatura decompuestos inorgánicos lo que ha llevado a la búsqueda de un sistema general, hasta el día de hoy estos no ha podido darse debidos a que existen tres sistemas de nomenclatura principales y los tres son utilizados ampliamente los cuales son: Sistema Clásico o Fundamental, Sistema Estequiométrico y Sistema Stock.




El manual de nomenclatura es una herramienta que tiene como propósito darle al estudiante undocumento de consulta para el aprendizaje de la nomenclatura inorgánica esto solo será posible si el estudiante manifiesta la disciplina necesaria para el aprendizaje de la misma, tenga en cuenta que estudiar nomenclatura de compuestos inorgánicos es como aprender otro idioma, en el cual si se aprende bien podrá nombra los compuestos inorgánicos de forma correcta por el contrario si lo aprendemal lo nombra los compuestos de forma errónea o en su intento por nombrar un compuesto nombraran otro, el nombrar mal un compuesto tiene repercusiones tanto en la enseñanza teórica como en la práctica.





































Jonathan Pérez
2
1. Estados de Oxidación

El estado de oxidación o número de oxidación o valencia de oxidación se refiere a una carga neta que puede poseer cadaelemento, esta propiedad fisicoquímica se encuentra en la tabla periódica.





Peso atómico



Numero atómico
1
1.0079













1







Estado de oxidación



Punto ebullición °C
-252.7












Punto de fusión °C
-259.2

Símbolo











0.071
H




Densidad (g/ml







1

Configuración




1S





Nombre
Hidrógeno
























Tabla 01: clave de tabla periódica


La suma deestados de oxidación en un molécula deben sumar cero mientras que un ion no suman cero, dependiendo del estado de oxidación en una molécula o en un ion el nombre del compuesto se verá afectado, al existir en algunos elementos diferentes estados de oxidación los sistemas de nomenclatura debe ser capaces de distinguir entre un elemento con un estado de oxidación y con otro estado de oxidación.¿Cómo podemos calcular los estados de oxidación de un elemento dentro un compuesto?, esto es muy sencillo la mayoría de elementos posee solo un estado de oxidación por lo que calcular el estado de oxidación de un elemento que posee más de uno no es difícil. En una molécula la suma de estos debe dar cero por lo que solo sebe encontrar la combinación de números.

H2SO4 para calcular el estado de oxidaciónde cada uno de los siguientes heteroatomos, lo primero es identificar cuáles de estos solo poseen un estado de oxidación, al constatar en la tabla periódica los estados de oxidación nos damos cuenta que el hidrogeno y el oxígeno solo poseen un estado de oxidación, en el caso del hidrogeno solo posee el estado de oxidación 1, mientras que el oxígeno 2, para encontrar el estado de oxidación del...