CIENCIAS QUIMICAS

ISOTOPOS
Se le llaman isótopos de un determinado elemento químico a cada una de las variantes que puede existir de un átomo de dicho elemento. La diferencia entre átomos isotópicos, radica en elnúmero de neutrones que se encuentran en el núcleo. El número de protones es siempre el mismo, ya que el número de protones es lo que determina de qué elemento químico estamos hablando. En cambio, elnúmero de neutrones puede variar, dando lugar así a los distintos isótopos de cada elemento.
ISOTOPOS DEL CARBONO (C)
En la naturaleza, podemos encontrar varios isótopos de carbono. Los más frecuentesson el carbono 12 (estable) 18%, el carbono 13 (estable)2%, y el carbono 14 (radiactivo) trazas. Estos números indican el número másico para cada isótopo. El número atómico es siempre el mismo, ya quetodos estos isótopos tienen 6 protones, y lo que varía entonces en cada uno de ellos es la cantidad de neutrones presentes en el núcleo: seis, siete y ocho, respectivamente
Las propiedades químicasde cada uno de estos isótopos de carbono son similares. Casi la totalidad del dióxido de carbono presente en la atmósfera, está formado por carbono 12. Sin embargo, una pequeña fracción de estasmoléculas está formada con carbono 13, y una porción aún menor tiene como componente un átomo de carbono 14. Este último isótopo es radiactivo e inestable, y sus propiedades se han aplicado en ladeterminación de la edad de algunos fósiles.

USOS Y APLICACIONES
# El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. Las pinturasanti-radar utilizadas en el camuflaje de vehículos y aviones militares están basadas igualmente en el grafito, intercalando otros compuestos químicos entre sus capas. Es negro y blando. Sus átomos estándistribuidos en capas paralelas muy separadas entre sí. Se forma a menos presión que el diamante. Aunque parezca difícil de creer, un diamante y la mina de un lapicero tienen la misma composición...