Ciencias Quimicas

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23BLOQUE 1
Ley de las proporciones múltiples o Ley de Dalton.
“Cuando dos omas
elementos se unen para formar una serie de compuestos, las cantidades deun mismo elemento se combinan con una cantidad fija de otro. Guardan entre
sí una relación que corresponde a númerosenteros sencillos”.
Por ejemplo, el carbono y el oxígeno se combinan para formar monóxido (CO)y bióxido de carbono (CO
2
). En el CO la relación en masa es de 12 g decarbono por 16 de oxígeno;mientras que en el CO
2
la relación es de 12 g decarbono y 32 de oxígeno.
Ley de las proporciones recíprocas.
Jeremías Benjamín Richter en su trabajocon los ácidos y las bases, observó que si semezclaban disoluciones deácidos y bases, éstas se neutralizan, es decir, la mezcla no mostrabapropiedades de ácido ni de base. Al estudiar este fenómeno midió la cantidadexacta de diferentes ácidos que senecesitaba para neutralizar una cantidaddeterminada de una base particular y viceversa. Mediante medicionescuidadosas encontró que se requerían cantidades fijas y exactas.La generalización de este hechoa otros ejemplos ha llevado a enunciar la ley de lasproporciones recíprocas o Ley de Richter o de los pesos equivalentes de la siguientemanera:
las masas de los elementos que se combinan con unamasa de un tercero, guardan la misma proporción que las masas de los dos cuando se combinan entre sí.
Por ejemplo, 2 g de hidrógeno se combinan con 16 g de oxígeno para dar agua (H
2
O).Por otro lado6 g de carbono reaccionan con 16 g de oxígeno para producir dióxido decarbono (CO
2
).Hidrógeno (2 g) + Oxígeno (16 g)
→
AguaCarbono (6 g) + Oxígeno (16 g)
→
Dióxido de carbonoDe ello se podríadeducir que, si el carbono y el hidrógeno se combinan entre sí, susmasas deben estar en la relación o bien decir que 2 g de hidrógeno reaccionan enforma equivalente con 6 g de carbono:masa de...