Ciencias

CARRERA, NIVEL Y PARALELO:Ingeniería en Alimentos 1A |
GRUPO N°: 3 MESA N°: 3 |
INTEGRANTES:Mera ErickRevelo DanielSandoval VanessaTaco Jéssica |
Número de practica # 4 | Medición del pH de ácidos, bases y sales |
1. OBJETIVOS * Reconocer la acidez o basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores. * Relacionar el pH con la concentración de ioneshidrógeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadores ácido-base comunes. | Logrado X X | Falta práctica | No logrado |
2. DIAGRAMA DE FLUJO DEL MÉTODO A. SOLUCIÓN: CLORURO DE SODIO (NaCl) B. SOLUCIÓN: VINAGRE |
3. TABLA DE DATOS SolucionesIndicadores | Ácido nítrico | Hidróxido de sodio | Cloruro de sodio | Ácido fosfórico | Hidróxido de potasio |
Papeltornasol | Rojo (A) | Azul (B) | No cambia | Rojo (A) | Azul (B) |
Indicador universal | 0: muy ácido | 10: mod. básico | 7: neutro | 0: muy ácido | 10: mod. básico |
Fenolftaleína | Incoloro (A) | Rojo violeta (B) | Incoloro (A) | Incoloro (A) | Rojo violeta (B) |
Naranja de metilo | Rosa(A) | Naranja amarillo (B) | Naranja (B) | Rosa (A) | Naranja amarillo (B) |Potenciómetro(Temperatura) | 1,07 pH | 10,38 pH | 5,84 pH | 1,59 pH | 10,77 pH |
| 18,6 °C | 18°C | 18,8°C | 19 °C | 18,7 °C |
SolucionesIndicadores | Alcohol antiséptico | Agua mineral | vinagre | Bebida alcohólica | Gaseosa |
Papel tornasol | No cambia (N) | Azul (N) | Rojo (A) | No cambia (N) | Rojo (A) |
Indicador universal | 6: lig. ácido | 7 neutro | 1 muy ácido | 5: lig. ácido | 4: mod. ácido |Fenolftaleína | Incoloro neutro | No cambia neutro | Incoloro (A) | No cambia neutro | Incoloro (A) |
Naranja de metilo | Naranja amarillo (B) | No cambia neutro | Rosa (A) | Naranja (B) | Anaranjado (A) |
Potenciómetro(Temperatura) | 7,06 pH | 8,40 pH | 2,16 pH | 5,15 pH | 3,35 pH |
| 18,2 °C | 18 ° C | 18,5 °C | 19 °C | 19, 4°C |
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4. REACCIONES * Preparar 400 ml. De una soluciónde cloruro de sodio (NaCl(s)) al 0,2 molar.M=# moles de soluto1lt o 1000 ml de solución0,2 Molar0,2 moles de soluto 1000ml de solución de NaCl X 400ml de solución de NaCl X= 0,08 moles de soluto 400ml de solución de NaCl |
5. DISCUSIÓN Y CONCLUSIONES * El valor del pH seemplea como unidad de medida para la acidez o la alcalinidad de un producto líquido. * El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia y un electrodo de vidrio que es sensible al ión de hidrógeno. También se puede medir de forma aproximada el pH empleando indicadores,ácido o bases débiles que presentan diferente color según el pH. * El resultado de una medición de pH viene determinado por una consideración entre el número de protones (iones H+) y el número de iones hidroxilo (OH-). Cuando el número de protones iguala al número de iones hidroxilo, la solución es neutra. |
6. DESARROLLO DEL CUESTIONARIO DE INVESTIGACIÓN * ¿Qué es el pH y la temperaturainfluye o no en su medición y por qué?Es la medida que nos muestra la acidez o basicidad e indica en valores numéricos las concentraciones de iones hidrógenos de una sustancia.El pH tiene una escala que se enumera del cero a 14, y nos muestra si una solución es ácida (pH menor que 7), neutra (si la sustancia es 7) y básica o alcalina (si la sustancia es mayor que 7 hasta 14).La temperatura influye enla medición del pH a dos niveles. En primer lugar, influye en la sensibilidad de la pendiente del electrodo. Una compensación de temperaturas permite recuperar esta sensibilidad desde su valor a la temperatura de trabajo hasta su valor a la temperatura de referencia (25°c) En segundo lugar, influye en el propio nivel de pH: el pH de un fluido no es el mismo a 90°c que a 15°c. La temperatura...