Ciencias

La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; laquímica cuántica permite indagar en lasmecánicas de reacción, lo que se conoce como dinámica química
La parte de la química que estudia la velocidad o rapidez con que transcurren las reacciones químicas es la cinética química, y se refiere a la variación de las concentraciones de reactivos y productos con el tiempo.
Normalmente la velocidad de una reacción se expresa como la velocidad de desaparición de un reactivo. Se define entoncesla velocidad promedio de una reacción como la variación en la concentración de reactivos ó productos en un intervalo de tiempo dado. La velocidad promedio no es una magnitud constante y en consecuencia no se emplea. La magnitud más utilizada es la velocidad instantánea, que es la velocidad en un instante dado. Para calcularla es necesario disminuir el intervalo de tiempo a valores muy pequeños. Dependencia de la velocidad de reacción con la concentración de reactivos
El perfil general de la reacción es tal que con el tiempo no sólo disminuye la concentración de reactivo, sino que además disminuye la velocidad de cambio de esta concentración. Por ejemplo en la reacción:
2N2O5(g) ---------------- 4NO2(g) + O2(g)
Experimentalmente se ha demostrado que la velocidad depende solamente de laconcentración de reactivos.
k no depende de la concentración de reactivos y productos, sólo depende de la naturaleza de la reacción y de la temperatura.
A las expresiones en las que se relacionan velocidades de reacción con la concentración se las denomina leyes de velocidad.
Para determinar experimentalmente el orden de una reacción que implica sólo un reactivo la ley de velocidad se puede calcularmidiendo la velocidad de la reacción en función de la concentración del reactivo. Así, por ejemplo, si la velocidad se duplica cuando se duplica la concentración de reactivo entonces el orden de la reacción será uno. Si la velocidad se cuadriplica cuando la concentración se duplica la reacción será de orden dos.
Para una reacción que requiere más de un reactivo se puede hallar la ley de velocidadmidiendo la dependencia de la velocidad respecto a la concentración de cada reactivo de manera independiente.
Si se fijan las concentraciones de todos los reactivos menos uno, y se registra la variación d3 velocidad como función de la concentración de ese reactivo, la dependencia que se observa nos da el orden de reacción de ese reactivo en particular.

Cinetica Química- Resumen parcial y guiade discusión
La cinética estudia la rapidez de una reacción, los factores que afectan dicha rapidez y el mecanismo de la reacción. entendemos por mecanismo los diferentes pasos por los cuales pasan las reacciones hasta llegar a formar los productos.
                  Ejemplo: 2 NO +2 H ----->N +HO
                  Paso1 2 NO + 2 H -----> NO + HO lento
                   Paso 2 NO + H-------> N + HO rápido
A cada paso de un mecanismo se le llama proceso elemental. NO es un producto intermedio o unintermediario, esto es, una substancia que se comsume en un paso subsiguiente. El paso más lento es elpaso determinante de la rapidez de la reacción. Al numero de moléculas de reactivos que intervienen en un proceso elemental se le llama molecularidad. Para el proceso 1 sería ___ ypara el proceso 2 _____.
La rapidez de una reacción se define en base al cambio en concentración de un de las especies involucradas en la misma.
r = cambio en concentración
intérvalo de tiempo
Para una reacción A-----> B
Nota que -C/t tiene signo negativo pues C es negativo ya que [A] disminuye con el tiempo. También nota que la rapidez observada dependerá de cual especie se utilize...