Ciencias

Byron De León
3ro Básico A
Teacher Víctor Hugo



















Lunes 11 de febrero de 2013
Industriales
Colegio los olivos del norte




















En este trabajo aprenderemos los tipos
De teorías atómicas
Que existen para la electricidad en si
Por eso el titulo las teorías tienen como base la electricidadIntroducción__________________________________________________________________________1




Contenido___________________________________________________________________________2-6




Anexos_______________________________________________________________________________7





Conclusiones________________________________________________________________________8Bibliografia_________________________________________________________________________8




Tabla de Cotejo_____________________________________________________________________9















Teoría atómica
Cuando dos sustancias puras se combinan lo hacen siempre en igual proporción, y decimos que se ha producido un cambio químico. Las leyes que gobiernan elcomportamiento de las masas de las sustancias que intervienen en un cambio químico se denominan Leyes Ponderales. Las Leyes Ponderales son:
 Ley de Proust: El O2 y el H2 se combinan siempre en la misma proporción para formar agua (8 g. de oxígeno y 1 g. de hidrógeno = 9 g. de agua).
 Ley de Lavoisier: La suma de las masas de las sustancias puras que se combinan es igual a la de las sustancias que seforman.
La existencia de los átomos
La materia está formada por pequeñas partículas llamadas átomos, que no se pueden modificar. Un elemento es una sustancia pura con partículas que están formadas por átomos iguales en masa y propiedades. Un compuesto es una sustancia pura con unas moléculas que están formadas por átomos de distinta clase.
Diferencia entre cambio físico y químico
CambiosFísicos: los átomos se mantienen en las mismas partículas y son éstas las que cambian de estado de agregación o se mezclan con otras.
Cambios Químicos: los átomos cambian de lugar y pasan a formar otras partículas distintas.
3. Teorías atómicas sobre los átomos
Teoría Atómica de Dalton
 Materia formada por átomos inalterables que no se pueden dividir.
 Las sustancias simples o elementos estánformadas por átomos simples idénticos para cada elemento.
 Los átomos de distintas sustancias tienen distinta masa y propiedades.
 Los compuestos están formados átomos-compuestos (moléculas), idénticos entre si.
 Los átomos no se destruyen en reacciones químicas, se recombinan en la proporción numérica más sencilla posible (dándole la razón a Proust).
Teoría Atómica de Thomson
PeroDalton no era capaz de explicar la naturaleza eléctrica de la materia:
Faraday conseguía separarlas en sus componentes (electrólisis), aplicando voltajes sobre sustancias compuestas.
Crookes aplicó fuertes voltajes a un gas encerrado en un tubo, en el que se hacía vacío. Como consecuencia, aparecían lo que denominó rayos catódicos.
Pues bien, Thomson demostró que esos rayos estaban constituidos porpartículas de carga negativa a las que llamó electrones (e) (más pequeñas que los átomos). Las partículas de gas que se habían quedado sin electrones, adquirían carga positiva, su masa era miles de veces mayor que la del electrón.
Enunció así el llamado modelo del pudding de pasas (el átomo es como una tarta, cargada positivamente, en la que se incrustan electrones, que serían las pasas).
Laadición de nuevas cargas negativas otorgaba al átomo una carga total negativa. Si se eliminaban, el átomo adquiría carga positiva. Este modelo se apoya en dos hechos básicos:
 La materia es eléctrica: el átomo debe contener una carga positiva que contrarreste los electrones.
 La materia desprende electrones, pero nunca cargas positivas.
Teoría Atómica de Rutherford (Modelo Atómico Nuclear)...