ciencias

ENLACES MOLECULARES



Los átomos se unen para formar moléculas
Una Teoría del enlace molecular debe explicar:
- por qué los átomos se juntan para formar
moléculas
- por qué se unen enproporciones definidas



Las energías y fuerzas de enlace



La geometría molecular

Naturaleza de los enlaces moleculares


Las fuerzas que determinan la formación
de enlacesmoleculares son fuerzas de tipo
electromagnético

Dos tipos de enlaces:
 enlace iónico
 enlace covalente

Compuestos iónicos
Enlace iónico:
un átomo electropositivo cede electrones a un átomoelectronegativo dando lugar a un ión positivo y a un ión
negativo, respectivamente

Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1; Cl (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Enlace ionico
Perdida de electrones

Ganancia deelectrones

Enlace covalente:
 Los

átomos se enlazan compartiendo
electrones no apareados de sus capas
externas
H· + ·H

H:H

ƥcada par de electrones compartidos constituye un
enlaceƥ un átomo puede formar tantos enlaces como electrones
desapareados existan en su capa más externa

1S1

1s2 2s2 2p4

Enlaces simples y múltiples


Enlaces simples: Los dos átomos se unencompartiendo
simples:
un par de electrones.
F:F



Enlaces múltiples: Los dos átomos comparten dos o más
múltiples:
pares de electrones

Enlace doble

O=C=O

Enlace triple

NȄNSolapamientos conducentes a orbitales moleculares de tipo
sigma (izquierda), pi (derecha) .

Electronegatividad (eN):


Es una medida de la capacidad de un átomo en una
molécula para atraerelectrones hacia sí mismo
Átomos con electronegatividad grande (electronegativos)
tienden a capturar electrones, mientras que átomos con
electronegatividad pequeña (electropositivos) tienen
pocatendencia a capturar electrones

Metales

: Electropositivos

No metales : electronegativos

POLARIDAD (Molécula polar)
Cuando los átomos enlazados tienen electronegatividades
distintas, los...