Ciencias

Disolución: es una mezcla homogénea, no se componen, esta formada por un soluto (menor cantidad) y un disolvente( mayor cantidad)
se pueden clasificar según:
el estado físico de sus componentes: liquido gas solido
promoción de los componentes: 

Diluidas: posee poca cantidad de soluto 

concentradas: posee bastante cantidad de soluto

saturadas: posee la máxima cantidad de soluto que sepuede disolver

sobresaturadas: contiene mayor cantidad de soluto que se puede disolver.

c. conductividad Eléctrica: existen disoluciones acuosas que tiene la propiedad de conducir electricidad llamadas electrolitos (disoluciones electrolíticas) existen los electrolitos fuertes( disociación completa ) y electrolitos débiles (disociación parcial).
Aquellos solutos que en disolución acuosa noson conductores de la electricidad se denominan no electrolitos.

(sustancia :combinación de átomos que pueden ser elementos compuesto
Mezcla: combinación de 2 o mas sustancias)
sustancia pura: materia que tiene una composición fija y propiedades bien definidas
elemento: sustancia que no puede separarse por métodos químicos en entidades mas simples
compuesto: sustancia constituida por dos omas elementos unidos químicamente en proporciones definidas
meszcla: materia que contiene dos o mas sustancias que pueden encontrarse en cantidades variables
mezcla homogénea: materia que presenta un aspecto uniforme y la misma composición dentro de toda la muestra 
mezcla heterogénea. Materia que presenta dos o más fases físicamente distintas.

Electrolito: sustancia que al ionizarse seproduce iones que conducen la corriente eléctrica.

Coloides: estado intermedio entre las mezclas heterogéneas y mezclas homogéneas eje: niebla, mayonesa.
suspensión: mezcla heterogénea que médiate filtración se puede separar sus componente 

efecto tyndall(john tyndall): propiedad de los coloides que permite reconocer si es una mezcla homogénea o un sistema coloidal , este consiste en atravesarla mezcal con una luz por medio de la dispersión. si es homogénea no se distinguirán ninguno de sus componentes en cambio si es coloidal los componente poseen la capacidad de reflejar y refractar luz
Capitulo dos : disolubilidad 
la solubilidad es lo que conocemos como concentraciones saturadas, se pueden mezclar de forma muy variada y el proceso de disolución dependerá de los siguientesfactores: naturaleza del soluto 
temperatura: aumentar la t° se facilita el proceso de disolución de un soluto en el disolvente , en los gases su solubilidad en agua suele disminuir al aumentar la t°.
presión : esta afecta mayoritariamente a los gases al aumentar la presión en una disolución cuyo soluto es un gas se produce un incremento en la solubilidad.
ley de Henry:
sg =k * pg s= solubilidaddel gas
k= contante de la ley de Henry(distinta para cada gas) 
pg : presión parcial de gas (atm) 
el agua es un disolvente universal lo cual no quiere decir que disuelve todas las sustancias y que "lo semejante disuelve lo semejante" , pero si disuelve gran parte de ellas.
una sustancia puede ser
muy soluble - moderadamente soluble o insoluble
en los líquidos se dice que son : misibles einmiscibles. 



Técnicas de separación:
filtración: un papel filtro retiene lo sólido y deja pasar lo liquido 
tamizado: un colador que separa según el tamaño los sólidos 
destilación: sustancias misiles o sólidas disueltas en un liquido que se separan mediante el calor por sus distintos punto de ebullición.
Decantación: sustancias liquidas inmiscibles que se separan por diferencia dedensidad 
cromatografía: separa por las diferentes velocidades, tiene dos fases
1. Fase móvil
2. Fase estacionaria 
cristalización : separa sus componentes mediante los cambios de t°






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una belieber dentro de 15 años....

Me desperte como todos los dias!un poco mas feliz porque mañana
sera el dia que me voy a vivir a Los Angeles con mi novio ,pero
hoy por lo mientras...