ciencias

1 Óxidos

1.1CARACTERISTICAS FISICAS: sólidos. Punto de fusión altopunto de ebullición alto
Generalmente son cristalinos.Solubles o medianamente solubles en agua.
Bueno conductores del calor y la electricidad.

1.2Propiedades químicas:
Ionizan dando el catión metálico y el anión óxido.
Reaccionan con el agua dando hidróxidos.
Reaccionan con ácidos dando la sal másagua.
Reaccionan con anhidridos dando la sal.

1.3EJEMPLOS:
1.Óxido de Calcio ioniza dando anión óxido + catión calcio:
OCa = O (carga negativa) + Ca (carga positiva)
2. Ácido sulfúrico + óxido de calcio = sulfato de calcio + agua
H2SO4 + OCa = CaSO4 + H2O.
1.4,15 .TIPO DE DAÑO EN LA SALUD HUMANA Y MEDIO AMBIENTE.
El óxido nitroso (NO) se forma por reacción del nitrógeno atmosférico ydel oxígeno en las cámaras de combustión de los motores, a alta temperatura y presión. En las concentraciones en que se produce no es contaminante, pero en el aire se oxida a dióxido de nitrógeno (No2)' importante elemento de la niebla fotoquímica o smog, que se produce en las grandes ciudades.

El dióxido de nitrógeno es muy dañino, pues al ser inhalado forma ácido nítrico con la humedad de losbronquios.
1.6USO DE TIPO INDUSTRIAL: Obtención Industrial, usos e impacto ambiental de: alcoholes inferiores, alcoholes primarios superiores, glicoles, fenol, óxidos y epóxidos Alcoholes Inferiores: Los alcoholes inferiores de mayor importancia comercial son el metanol, etanol, isopropanol, los butanoles y el alcohol alílico. Met


2. HIDRUROS:
2.1 CARACTERISTICAS FISICAS: • Suelen ser decolor blanco
• La densidad es mayor que la de los metales de partida
– Debido a que los aniones H-
ocupan los huecos de la red metálica sin
distorsionarla
– Las excepciones son el BeH2 y el MgH2
(que no son hidruros iónicos)
• Temperatura de fusión:
– Con la excepción del LiH, todos se descomponen antes de fundir
• Conductividad:
– En estado sólido no conducen la electricidad. Deberíanhacerlo en
estado fundido (pero se descomponen antes de fundir)

2.2 CARACTERISTICAS QUIMICAS: • Inestables termodinámicamente
– Se descomponen en sus elementos constituyentes (400–500ºC)
• NaH (s) ! Na (s) + 1/2 H2
(g)
– Arden cuando se calientan en presencia de oxígeno:
• 2 MH (s) + 1/ 2 O2
! M2
O (s) + H2
O (g)
• Todos ellos son muy reactivos
• No son estables en disolventespróticos. El hidruro es muy básico y
reacciona con los compuestos con protones ligeramente ácidos
• NaH (s) + CH3
OH (l)! NaOCH3
(s) + H2
(g)
• La reacción con el agua es muy vigorosa (incluso explosiva para NaH,
RbH y CsH).
2.3 EJEMPLOS:
1. LiH Hidruro de litio
2.CaH2 Hidruro de calcio
2.4 tipo de daño a la salud humana:
Amoniaco= hidruro de nitrógeno (III)
Inhalación
Enconcentraciones elevadas irrita la garganta, inflama los pulmones, daña las vías respiratorias y los ojos. Según aumenta la concentración puede llegar a producir edema pulmonar o la muerte cuando supera las 5000 ppm.
Contacto con la piel
El amoníaco puede producir irritación de la piel, sobre todo si la piel se encuentra húmeda. Además, puede llegar a quemar y ampollar la piel al cabo de unos pocos segundosde exposición con concentraciones atmosféricas superiores a 300 ppm.

Este compuesto es gaseoso en condiciones atmosféricas normales siendo poco probable su ingestión. Sin embargo, en caso de producirse, puede destruir la mucosa gástrica, provocando severas patologías e incluso la muerte.
2.5 tipo de daños al medio ambiente: amoniaco=hidruro de nitrógeno (III

El amoníaco es fácilmentebiodegradable. Las plantas lo absorben con gran facilidad eliminándolo del medio, de hecho es un nutriente muy importante para su desarrollo.
Aunque concentraciones muy altas en el agua, como todo nutriente, puede causar graves daños en un río o estanque, ya que el amoníaco interfiere en el transporte de oxígeno por el agua. Es una fuente importante de nitrógeno que necesitan las plantas y los...