Ciencias

Esta ecuación relaciona los dos estados de presión y volumen para una misma masa de un gas a igual temperatura.
A) P1/V1=P2/T2
B) V1/T1=V2/T2
C) P1V1/T1=P2V2/T2
D) P1V1=P2V2

Iniciadorde las investigaciones respecto al cambio en el volumen de un gas, como consecuencia de las variaciones en la presión
A) Benjamin Thompson
B) Robert Boyle
C) Joseph Louis Gay-Lussac
D) JacquesCharles
E) James Prescott Joule

Es un gas conteniendo un número pequeño de moléculas y cuya densidad es baja
Gas ideal

Es la relación real que involucra los cambios de presión, volumen ytemperatura sufridos por un gas.
A) Ley general del estado gaseoso
B) Ninguna
C) Ley de Charles
D) Ley de Gay-Lussac
E) Ley de Boyle

"Aun volumen constante y para una masa dada de un gas, la presiónque recibe el gas es directamente proporcional a su temperatura
A) Ninguna
B) Ley general del estado gaseoso
C) Ley de Gay-Lussac
D) Ley de Charles
E) Ley de BoyleCuando la temperatura de un gas 1 se incremente la agitación de sus 2 y en consecuencia se 3 la presión
1 | Aumenta
2 | Moléculas
3 | Eleva

Establece una relación entre la presión, elvolumen, la temperatura y el número de moles de un gas
Constante universal de los gases

Parte de la suposición de que las moléculas de un gas están muy separadas y se mueven en línea recta
Teoríacinética de los gases

Cuál es la ley cuya ecuación relaciona los dos estados de presión y temperatura de un gas, para una masa y volumen constantes
Ley de Gay-Lussac

El volumen que ocupan las 1 de ungas es despreciable en comparación con el volumen del 2
1 | Moléculas
2 | Gas

Son sumamente compresibles debido a la mínima fuerza de cohesión entre sus moléculas
Los gases

Todos los gasespueden pasar al estado 1 si se les 2 a una temperatura inferior a su temperatura 3
1 | Líquido
2 | Comprime
3 | Crítica

Esta ley establece que cuando un gas ocupa un volumen de un litro a una...