ciencias

Nitrógeno






Presentado por:
Juan Diego franco




Presentado a:
Mario Cifuentes













Química
Santander de Quilichao (Cauca)
27 de agosto de 2013Nitrógeno

Nombre
Nitrógeno
Número atómico
7
Valencia
1,2,+3,-3,4,5
Estado de oxidación
- 3
Electronegatividad
3,0
Radio covalente (Å)
0,75
Radio iónico (Å)
1,71
Radio atómico(Å)
0,92
Configuración electrónica
1s22s22p3
Primer potencial de ionización (eV)
14,66
Masa atómica (g/mol)
14,0067
Densidad (g/ml)
0,81
Punto de ebullición (ºC)
-195,79 ºC
Punto de fusión(ºC)
-218,8
Descubridor
Rutherford en 1772










Introducción
El nitrógeno fue descubierto por el botánico escocés Daniel Rutherford en 1772. Este científico observo que cuandoencerraba u ratón en un frasco sellado, el animal consumía rápidamente el oxígeno y moría. Cuando se eliminaba el aire fijo (CO2) del recipiente quedaba un aire nocivo, el nitrógeno.
El nitrógenoconstituye el 78% en volumen de la atmósfera terrestre donde estas presente en forma de moléculas de N2. Aunque es un elemento clave en los organismos vivos los compuestos de nitrógeno no abundan en lacorteza terrestre, los depósitos naturales de nitrógeno son los de KNO3 en la India y NaNO3 en Chile y otras regiones desérticas de América.

Propiedades
Gas incoloro, inodoro, insípido compuesto pormoléculas de N2
Punto de fusión es de –210ºC
Punto de ebullición normal es de –196ºC
La molécula es muy poco reactiva a causa del fuerte enlace triple entre los átomos de nitrógeno
Cuando lassustancias arden en el aire normalmente reaccionan con el O2 pero no con el N2. Sin embargo cuando el Magnesio arde en el aire, también ocurre la reacción con el N2 para formar nitruro de magnesio (Mg3N2)El elemento exhibe todos los estadios de oxidación desde +5 hasta –3, los estados +5, 0 y –3 son los más comunes (HNO3, N2 y HN3 resp.) y estables.

Qué es el nitrógeno?
El nitrógeno es...