ciencias

Departamento Química
2º medio 2012
Profesora Paola Lizama Vergara

GUÍA DISOLUCIONES QUIMICAS
CLASIFICACIÓN GENERAL DE LA MATERIA
La materia es cualquier cosa que ocupa un espacio (volumen), y que tiene masa. La materia es
cualquier cosa que se puede ver y tocar, como el agua y los árboles y otras que no se puede percibir
tan fácilmente (como el aire). Encontramos diferentes tipos demateria, en función de su composición
y propiedades.
SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS
Una sustancia es una forma de materia que tiene una composición definida (constante) y propiedades
características. Algunos ejemplos son agua, azúcar de caña (sacarosa), oro, oxígeno, etc. Las
sustancias difieren entre si en su composición y pueden identificarse por su apariencia, olor, sabor y
otras propiedades.“Una sustancia pura puede ser un elemento o un compuesto”.
Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la cual las sustancias conservan sus
propiedades características. Algunos ejemplos son: el aire, las bebidas gaseosas, la leche, el
cemento, etc. Las mezclas no tienen una composición constante, (por tanto muestra de aire
recolectadas de varias ciudades probablemente tengan unacomposición distinta por diversos
factores).

Clasificación General de la Materia.

TIPOS DE MEZCLAS
En la naturaleza la mayoría de las sustancias no se encuentran puras, si no como mezclas, según la
apariencia de la mezcla podemos distinguir dos grandes grupos:
1. MEZCLAS HOMOGÉNEAS: Como indica su nombre, son de apariencia homogénea, pues en ella
no se distinguen fases. Su principalcaracterística es que su composición es siempre constante.
Se les denomina Soluciones o Disoluciones. En una disolución, el soluto (sólido, líquido o gas que
se disuelve) se dispersa en forma de pequeñas partículas en el solvente (generalmente un líquido),
dando lugar a una mezcla homogénea a nivel molecular (si se cogen muestras cada vez más
pequeñas, su composición permanece constante hasta escalasmoleculares).
En las disoluciones si hay interacción química entre sus componentes.

Química 2º medio – 2012

1

Guía Disoluciones Químicas

2. MEZCLAS HETEROGÉNEAS: Su composición es variable. En ellas no hay interacción química
entre soluto y solvente. Las partículas son grandes y a veces pueden observarse incluso a simple
vista como es el caso del agua y el aceite (mezclas groseras).Si usted disuelve una cucharadita de azúcar en un vaso de agua y bebe un sorbo de ella,
notará que su sabor no variará, es decir su composición es constante, (mezcla homogénea)
pues a simple vista usted nota sólo una fase. Por otro lado si usted mezcla agua y aceite las
fases no se unen, se puede agitar, pero una vez reposada vuelven a separase sus
componentes; esto sucede porque no hay unainteracción química entre el agua y el aceite.
Cualquier mezcla ya sea homogénea o heterogénea se puede formar y volver a separar en sus
componentes puros a través de medios físicos, sin cambiar la identidad de los componentes.
Una solución de azúcar en agua se puede separar por calentamiento de la solución (evaporación
del solvente). Si el agua es condensada se puede recuperar también.
Unamezcla heterogénea también se puede separar por medios físicos, ya sea por acción de la
gravedad (como en las bolas navideñas) o por fuerza electromagnética (si desea recuperar virutas
de hierro dispersas en arena por ejemplo).

Dentro de las mezclas heterogéneas en función de las características del componente que se haya
en menor proporción, encontramos dos grandes grupos: Suspensiones yColoides. Dentro de los
coloides describiremos también a las emulsiones.
2.1. SUSPENSIONES: Son mezclas heterogéneas. El componente que se haya en
menor cantidad (fase dispersa) termina depositándose en el fondo de la fase
dispersante, por acción de la fuerza de gravedad. Un ejemplo son los jarabes tipo
suspensión (son aquellos que traen polvo para preparar).
2.2. COLOIDES: Se suele...