ciencias

Elemento

Es un material homogéneo de composición invariable, que no puede descomponerse en otro material más sencillo y que se le identifica por su número atómico. A cada uno de ellos se le atribuye en símbolo representativo.

Propiedades de los elementos

Metales

Al combinarse con oxigeno forma oxido básico.
Se encuentra en estado sólido, menos el Mercurio. Por lo tanto, con puntode función y ebullición bastante alto. Buenos conductores de calor.
Buenos conductores eléctricos.
Densidad elevada. Pesados.
Son electropositivos: tendencia de perder electrones; por lo tanto, forma iones positivos (cationes).

No metales

Al combinarse con el oxigeno forma óxidos ácidos.
La mayoría son gaseoso, algunos líquidos, muy pocos sólidos; por lo tanto, presenta punto de fusión yebullición bajos.
Presenta brillo escaso.
Densidad baja. Poca masa por unidad de volumen.
Son electronegativos: tendencia a ganar electrones, forman iones negativo. (Aniones).

Ejemplos de los elementos

Calcio (Ca).
Hierro (Fe).
Aluminio (Al).
Sodio (Na).

Compuesto

Es una sustancia formada por la unión de 2 o más moléculas iguales, en una razón fija.

Propiedades de loscompuestos

Las propiedades físicas de un compuesto dependen principalmente del tipo de enlaces que mantienen unidos a los átomos de una molécula.
A continuación se darán a conocer los tipos de enlaces que influencian las propiedades de los compuestos químicos.
Enlaces iónicos: estos enlaces se forman cuando un átomo que pierde electrones, relativamente fácil (metal) , reacciona con otro que tiene unagran tendencia a ganar electrones (no metal).
Enlace covalente: este enlace constituye un tipo de unión bastante fuerte, donde los electrones son compartidos por los átomos que forman el compuesto. Entre los compuestos que forman enlaces covalentes se encuentran el oxígeno, hidrógeno, nitrógeno, dióxido de carbono, naftaleno, agua y amoniaco, entre otros.
Enlace Covalente Polar: en este enlaceel par de electrones no se encuentra distribuido equitativamente entre los átomos.
Enlace Covalente Coordinado: en este enlace uno de los dos componentes de la ecuación “dona” el par de electrones para formar el enlace.

Ejemplo de los compuestos

Cloruro de Sodio (NaCl).
Amoniaco (NH3).
Acido Carbonico (H2CO3).
Sulfato de Calcio (CaSO4).

Solución

Es una mezcla homogénea de unsoluto (sustancia que se disuelve) distribuida uniformemente en un solvente (sustancia donde se disuelve el soluto).
Podemos definir de la siguiente formula.
Solución = soluto + solvente.

Propiedades de la solución

Las propiedades de la solución son distinta a las del solvente puro, y las diferencia depende de la naturaleza del soluto y de la concentración. Si se prepara soluciones de la mismaconcentración, con los mismos solventes y diferentes solutos, y ser comparan sus propiedades, encontraremos que son de dos clases:

Constitutivas: Depende de la naturaleza del soluto, del solvente y en menor grado, de la concentración; difiere mucho de una solución a otra. Ejemplo de estas propiedades son la viscosidad, la densidad, la conductividad eléctrica y el índice de refracción.Coligativas: Depende únicamente el numero de partículas de soluto presente en la solución. Presentan valores muy semejantes para soluciones de diferentes solutos de una misma concentración. Las propiedades Coligativas son:

a) Descenso de la presencia de vapor de solvente.
b) Ascenso del punto de ebullición.
c) Descenso del punto de congelación.
d) Presión osmótica.

Ejemplo de solución

Unejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama).

Coloide

Son sustancias que consisten en un medio homogéneo y de partículas dispersadas en dicho medio. Estas partículas se caracterizan por ser mayores que las moléculas pero no lo suficientemente grandes como para ser vistas en le...